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0.1 M Fe(NO3)3 용액 100 mL 제조에 필요한 Fe(NO3)3*9H2O의 질량
0.1 M Fe(NO3)3 수용액 100 mL에 들어가는 Fe(NO3)3*9H2O(FW 404 g/mol)은 몇 g일까?
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0.1 M Fe(NO3)3 용액 100 mL에 들어있는 Fe(NO3)3의 몰수
= (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 : Fe(NO3)3*9H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.01 mol Fe(NO3)3 = 0.01 mol Fe(NO3)3*9H2O
Fe(NO3)3*9H2O의 몰질량 = 403.9972 g/mol ≒ 404.00 g/mol 이므로,
0.01 mol Fe(NO3)3*9H2O의 질량을 계산하면,
0.01 mol × (404.00 g/mol) = 4.04 g Fe(NO3)3*9H2O
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 4.04 g
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