aMV = bM’V’. H2SO4 + NaOH

aMV = bM’V’. H2SO4 + NaOH

 

 

질량 백분율 98%, 비중 1.8의 진한 황산 용액 1 L에서 50 mL를 취한 다음, 증류수로 희석하여 1 L 묽은 황산 용액을 제조하였다. 농도를 모르는 NaOH 용액 80 mL와 당량점까지 중화 반응을 시키는데 이 묽은 황산 용액 40 mL가 필요하였다. NaOH 용액의 농도는?(단, 황산의 몰질량은 98.0 g/mol이다.)

 

---------------------------------------------------

 

진한 황산 용액 50 mL에 들어있는 황산의 몰수를 계산하면,

50 mL × (1.8 g/mL) × (98/100) / (98.0 g/mol) = 0.9 mol

 

 

묽은 황산 용액 1 L의 몰농도를 계산하면,

0.9 mol / 1 L = 0.9 M

 

 

aMV = bM’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (0.9 M) (40 mL) = (1) (? M) (80 mL)

? = [(2) (0.9) (40)] / [(1) (80)] = 0.9 M

 

 

답: 0.9 M

 

 

 

[키워드] amvbmv 기준문서