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0.4 M 요소(수) 200 mL에서 10 mL 취한 후 20 mL 0.4 M 요소(수) 200 mL에서 10 mL 취한 후 20 mL 0.4 M 요소(수) 200 mL에서 10 mL를 취한 후 증류수를 첨가하여 20 mL로 제조한 수용액의 몰농도 > 취하다 = 피펫 등으로 뽑아내다(분취하다) 뽑아낸 0.4 M 요소(수) 10 mL에 들어있는 요소의 몰수 = (0.4 mol/L) (10/1000 L) = 0.004 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 새로 제조한 수용액 20 mL의 몰농도 = 0.004 mol / (20/1000 L) = 0.2 mol/L = 0.2 M 2024. 4. 18.
Dead Sea density 1.24 salinity 34.2% ppm ppb Dead Sea density 1.24 salinity 34.2% ppm ppb 사해(Dead Sea)의 밀도는 1.24로 알려져있고, 2011년에 측정한 염도는 34.2%로 보고되었다. 이를 ppm과 ppb로 계산하시오. The density of Dead Sea water is 1.24 g/mL. The Dead Sea has 34.2% salinity. 34.2% = (34.2 g salt / 100 g water) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4491 ) ppm = (34.2 g salt / 100 g water) × 10^6 = 342000 ppm = 3.42×10^5 ppm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) ppb = (3.. 2024. 4. 17.
3 M NaCl 200 mL + 1 M NaCl 200 mL 혼합 용액의 몰농도 3 M NaCl 200 mL + 1 M NaCl 200 mL 혼합 용액의 몰농도 3 M NaCl 용액 200 mL에 들어있는 NaCl의 몰수 = (3 mol/L) (200/1000 L) = 0.6 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 1 M NaCl 용액 200 mL에 들어있는 NaCl의 몰수 = (1 mol/L) (200/1000 L) = 0.2 mol 혼합 용액의 몰농도 = 전체 NaCl의 몰수 / 전체 용액의 부피 = 0.8 mol / (400/1000 L) = 2 mol/L 답: 2 M 2024. 4. 17.
원소 M이 불소 F와 반응 MF3 형성. 이온 M은 21개 전자 원소 M이 불소 F와 반응 MF3 형성. 이온 M은 21개 전자 임의의 원소 M이 불소 F와 반응하여 MF3을 형성한다. 이때 이온 M의 전자 수가 21개일 때 원소 M은? Element M reacts with fluorine to form an ionic compound with the formula MF3. The M ion has 21 electrons. Element M is (____). fluorine이 비금속이므로, Element M은 금속. M^3+의 전자 수 = 21 ---> M의 전자 수 = 24 주기율표에서 원자번호 24인 금속을 찾으면, 답: Chromium, Cr 2024. 4. 17.
Zn 2.50 g AgNO3 3.37 g Ag Zn mass Zn 2.50 g AgNO3 3.37 g Ag Zn mass When a 2.50 g zinc strip was placed in a AgNO3 solution, silver metal formed on the surface of the strip. After some time had passed, the strip was removed from the solution, dried, and weighed. If the mass of the strip was 3.37 g, calculate the mass of Ag and Zn metals present. 아연 조각 2.50 g을 AgNO3 용액에 넣으면, 아연 조각의 표면에 금속 은이 생성된다. 얼마간의 시간이 흐른 후, 아연 조각을 용액에서 꺼내어 건.. 2024. 4. 17.
2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형에서 O2(g) 몰수 증가 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형에서 O2(g) 몰수 증가 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) Le Chatelier’s principle predicts that (__) will result in an increase in the number of moles of O2(g). Select the right answer from the following: 1) Addition of a catalyst 2) Removal of H2O(g) 3) Addition of HCl(g) 4) Increasing the pressure 5) Decreasing the pressure [참고] 르 샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 17.
98% H2SO4 용액 3.95 mL 속 H2SO4의 몰수 98% H2SO4 용액 3.95 mL 속 H2SO4의 몰수 단, 98% H2SO4 용액의 밀도 = 1.84 g/mL 98% H2SO4 용액 3.95 mL의 질량 = 3.95 mL × (1.84 g/mL) = 7.268 g H2SO4 용액 98% H2SO4 용액 7.268 g에 들어있는 순수한 H2SO4의 질량 = 7.268 g × (98/100) = 7.12264 g H2SO4 H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 7.12264 g H2SO4의 몰수 = 7.12264 g / (98.08 g/mol) = 0.07262 mol H2SO4 유일한 측정값으로 생각되는 3.95 mL의 유효숫자 3개에 맞추면, 답: 0.0726 mol [참고] 순도, 밀도, 몰질량은 완전수이다. ( 참고: 완전수 .. 2024. 4. 16.
mass percent 11.7% He 56.2% N2 32.1% O2 mol fraction mass percent 11.7% He 56.2% N2 32.1% O2 mol fraction 질량 백분율로 헬륨 11.7%, 질소 56.2%, 산소 32.1% 일 때 각 기체의 몰 분율은? 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 각 기체 성분의 질량 백분율(%) = 각 기체 성분의 질량(g) 각 성분의 몰수를 계산하면, 11.7 g / (4.00 g/mol) = 2.925 mol He ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 56.2 / 28.01 = 2.006 mol N2 32.1 / 32.00 = 1.003 mol O2 전체 기체의 몰수 = 2.925 + 2.006 + 1.003 = 5.934 mol 각 성분의 몰분율을 계산하면, ( 참고: 몰분율 https://ywp.. 2024. 4. 15.
C6H12O6 유기물 10 kg 혐기성분해 시 메탄의 발생량 C6H12O6 유기물 10 kg 혐기성분해 시 메탄의 발생량 C6H12O6로 구성된 유기물 10 kg이 혐기성 미생물에 의해 완전히 분해되었을 때 메탄의 이론적 발생량은? (단, 표준 상태 기준) C6H12O6의 몰질량 = 6(C) + 12(H) + 6(O) = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 10000 g / (180 g/mol) = 55.56 mol C6H12O6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) C6H12O6 혐기성 분해 반응식 C6H12O6 → 3CH4 + 3CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22877 ) C6H12O6 : CH4 = 1 .. 2024. 4. 14.
How many electrons are in an ion of Sc^3+ How many electrons are in an ion of Sc^3+ How many electrons are in a) an ion of Sc^3+? b) a mol of Sc^3+? c) a gram of Sc^3+? a) an ion of Sc^3+? Sc의 원자번호 = 21 이므로, 21 – 3 = 18 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 답: 18개 b) a mol of Sc^3+? > 1 mol = 6.022×10^23 개 1개 Sc^3+ 속에 18개 전자 이므로, 6.022×10^23 개 Sc^3+ 속 전자 수는 1개 Sc^3+ : 18개 전자 = 6.022×10^23 개 Sc^3+ : ? 개 전자 ? = 18 × (6.022×10^23) = 1.084×.. 2024. 4. 14.
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