2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형에서 O2(g) 몰수 증가

2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형에서 O2(g) 몰수 증가

 

 

2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g)

Le Chatelier’s principle predicts that

(__) will result in an increase in the number of moles of O2(g).

Select the right answer from the following:

1) Addition of a catalyst

2) Removal of H2O(g)

3) Addition of HCl(g)

4) Increasing the pressure

5) Decreasing the pressure

 

 

 

[참고] 르 샤틀리에의 원리

[ https://ywpop.tistory.com/2685 ]

 

 

 

답: 5) Decreasing the pressure

---> 압력을 감소시키면,

압력이 증가하는 방향으로 반응이 진행된다.

( 압력이 증가하는 방향으로 평형 위치가 이동. )

 

압력이 증가하는 방향 = 기체 몰수가 증가하는 방향

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2686 )

 

---> 정반응이 일어난다. O2(g)의 몰수가 증가한다.

 

 

 

 

[키워드] 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형 기준, 르 샤틀리에 기준