반응형 전체보기24024 redox Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 redox Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 redox Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 산화: Mg → Mg(OH)2 > Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가. ---> Mg는 산화되었다. ( 참고: Mg(OH)2의 산화수 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/mgoh2_13.html ) ▶ 환원: H2O → H2 > H의 산화수는 +1에서 0으로 감소. ---> H2O는 환원되었다. ( 참고: H2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/24261 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15832 ] 산화수가 증가.. 2024. 4. 10. fathom 6 ft earth moon 250000 mile fathom 6 ft earth moon 250000 mile A fathom is a unit of length, usually reserved for measure the depth of water. A fathom is approximately 6 ft in length. Take the distance from Earth to the moon to be 250,000 miles, use the given approximation to find the distance in fathoms. [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] ▶ 환산 인자 > 1 fathom = 6 ft > 1 ft = 0.3048 m > 1 mi = 1609.344 m (250000 m.. 2024. 4. 10. 산성 양이온과 염기성 양이온 산성 양이온과 염기성 양이온 acidic cations and basic cations acid cations and base cations ▶ Ca^2+ 및 Mg^2+ 이온 수가 증가하면, pH가 증가한다. ---> 염기성 양이온 (basic cations) ▶ H^+ 및 Al^3+ 이온 수가 증가하면 pH가 감소한다. ---> 산성 양이온 (acidic cations) ▶ As the number of Ca^2+ and Mg^2+ ions decreases and the number of H^+ and Al^3+ ions increases, the pH drops. --------------------------------------------------- [보충설명] HCl, H2SO4, HNO3 .. 2024. 4. 9. 일산화이질소 분자와 질소 분자의 결합에너지 일산화이질소 분자와 질소 분자의 결합에너지 N2O와 N2의 결합차수 일산화이질소(N2O) 분자와 질소(N2) 분자 중에서 질소 원자 사이의 결합 에너지가 더 큰 것은? 답: 질소(N2) 분자 [이유] > 다중 결합일수록 (결합 차수가 클수록), 결합 에너지가 더 크다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2558 ) > 질소(N2) 분자에서 질소 원자 사이는 3중결합 (결합차수가 3)이다. > 일산화이질소(N2O) 분자에서 질소 원자 사이는 공명구조를 갖는 3중결합 (결합차수가 2.73)이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7363 ) > 질소(N2) 분자에서 질소 원자 사이의 결합 차수가 더 크므로, 질소 원자 사이의 결합 에너지가 더 크다. [ 관련 글 h.. 2024. 4. 8. 23.46 mg sample 20.42 mg H2O 33.27 mg CO2 23.46 mg sample 20.42 mg H2O 33.27 mg CO2 Ethylene glycol, commonly used as automobile antifreeze, contains only carbon, hydrogen, and oxygen. Combustion analysis of a 23.46 mg sample yields 20.42 mg of H2O and 33.27 mg of CO2. What is the empirical formula of ethylene glycol? What is its molecular formula if it has a molecular weight of 62.0? [참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] 간편한.. 2024. 4. 7. 300 mg/L Ca^2+ CaCO3 ppm 300 mg/L Ca^2+ CaCO3 ppm 300 mg/L Ca^2+를 CaCO3로 나타내면 몇 ppm인가? CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이고, CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로 ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) CaCO3의 g당량수 = (100 g/mol) / (2 eq/mol) = 50 g/eq = 50 mg/meq CaCO3 Ca^2+의 몰질량 = 40.078 g/mol 이고, Ca^2+의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, Ca^2+의 g당량수 = (40.078 g/mol) / (2 eq/mol) = 20.039 g/eq = 20.039 mg/meq Ca^2+ 300 mg/L Ca^2+를 meq/L 단.. 2024. 4. 7. H 원자 1 mol을 포함하는 H2O 분자의 몰수는 0.5 mol H 원자 1 mol을 포함하는 H2O 분자의 몰수는 0.5 mol H2O 분자 : H 원자 = 1 : 2 개수비(= 몰수비) H2O 분자 1개는 H 원자 2개, O 원자 1개로 이루어져 있다. = H2O 분자 1 mol은 H 원자 2 mol, O 원자 1 mol로 이루어져 있다. ---> H2O : H = 1 : 2 몰수비 이므로, H 원자 1 mol을 포함하는 H2O 분자의 몰수를 계산하면, H2O : H = 1 : 2 = ? mol : 1 mol ? = 1 / 2 = 0.5 mol H2O [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/h-1-mol-h2o-05-mol.html ] H 원자 1 mol을 포함하는 H2O 분자는 0.5 mol 수소(H) 원자 1 mol을 포함하.. 2024. 4. 7. 지수형 유효숫자 덧셈 계산. 6.071×10^(-5) - 8.2×10^(-6) - 0.521×10^(-4) 지수형 유효숫자 덧셈 계산. 6.071×10^(-5) - 8.2×10^(-6) - 0.521×10^(-4) sig fig. 6.071×10^(-5) – 8.2×10^(-6) – 0.521×10^(-4) [참고] 지수(10의 거듭제곱)가 포함된 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4935 ] 6.071×10^(-5) – 8.2×10^(-6) – 0.521×10^(-4) = 0.6071×10^(-4) – 0.082×10^(-4) – 0.521×10^(-4) = (0.6071 – 0.082 – 0.521)×10^(-4) = 0.0041×10^(-4) ---> 가장 큰 0.001의 자리수에 맞추면, = 0.004×10^(-4) = 4×10^(-7) 답: 4×10^(-7) [ 관련 글.. 2024. 4. 7. 최대 오염 농도 기준 목표와 최대 오염 농도. MCLG와 MCL 최대 오염 농도 기준 목표와 최대 오염 농도. MCLG와 MCL ▶ 최대 오염 농도 기준 목표 또는 최대 오염허용 목표치 > Maximum Contaminant Level Goal, MCLG > 알려지거나 예상 가능한 건강 위험을 초래하지 않는 음용수 내 오염물질의 한곗값을 말합니다. > MCLG는 미국 환경보호청에서 책정합니다. > 건강에 위험하다고 알려지거나 기대되지 않는 수치 이하의 식수 내 오염물질 수준. > MCLG는 미 환경국이 설정합니다. ▶ 최대 오염 농도 또는 최대 오염허용치 > Maximum Contaminant Level, MCL > 음용수에서 허용되는 오염물질의 최대농도를 말합니다. > MCL은 기술적으로 최대한 MCLG에 근사하게 책정합니다. > 식수에 허용되는 오염물질의 최대치... 2024. 4. 7. 원자량과 분자량 원자량과 분자량 [참고] 화학식과 화학식량 [ https://ywpop.tistory.com/3228 ] [참고] 화학식량과 몰질량 [ https://ywpop.tistory.com/8993 ] ▶ 원자의 질량 = 원자량 예) 수소, H 원자 1개의 원자량 = 1 amu > H 원자 1 mol의 원자량 = 1 g ---> H 원자의 몰질량 = 1 g/mol ▶ 분자의 질량 = 분자량 예) 물, H2O 분자 1개의 분자량 = 18 amu > H2O 분자 1 mol의 분자량 = 18 g ---> H2O 분자의 몰질량 = 18 g/mol [참고] 분자량 > 분자식에 나와 있는 원자의 원자량의 합 예) H2O의 분자량 = 2(1) + (16) = 18 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/.. 2024. 4. 7. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 2403 다음 반응형
