반응형 전체보기24024 H2 O2 2:1 0.950 atm 25℃ 125℃ 88.0% yield H2 O2 2:1 0.950 atm 25℃ 125℃ 88.0% yield A mixture in which the mole ratio of hydrogen to oxygen is 2:1 is used to prepare water by the reaction 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) The total pressure in the container is 0.950 atm at 25℃ before the reaction. What is the final pressure in the container at 125℃ after the reaction, assuming an 88.0% yield and no volume change? H2 : O2 = 2 : 1 몰수비(mole ratio) 이.. 2024. 4. 12. 산화 마그네슘 magnesium oxide의 결정 구조 산화 마그네슘 magnesium oxide의 결정 구조 산화 마그네슘 MgO의 결정 구조 [그림] Crystal structure of MgO. > Mg^2+: green ball > O^2-: red ball > MgO는 이온결합 화합물이므로, 결정 구조를 가지고 있다. > Mg → Mg^2+ + 2e^- > O + 2e^- → O^2- > Mg^2+ + O^2- → MgO [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide ] Magnesium oxide [키워드] MgO의 결정 구조 기준, 산화 마그네슘의 결정 구조 기준 2024. 4. 12. microwave wavelength 1.20 cm Hz energy J microwave wavelength 1.20 cm Hz energy J What is the energy of a microwave with a wavelength 1.20 cm? (1.20 cm) (1 m / 100 cm) = 1.20/100 m ν = c/λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = (2.998×10^8 m/s) / (1.20/100 m) = 2.50×10^10 /s = 2.50×10^10 Hz E = hν = (6.626×10^(-34) J•s) (2.50×10^10 /s) = 1.66×10^(-23) J [키워드] E = hv 기준, 마이크로파 파장 1.20 cm 2024. 4. 12. 2.50 mol Ba(OH)2의 질량 2.50 mol Ba(OH)2의 질량 ① 물질의 몰질량을 계산한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18326 ) ② 몰수를 질량으로 환산한다. ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) ① Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol 이므로, ② 2.50 mol × (171.34 g/mol) = 428.35 g 답: 428 g [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24730 ] 10.0 g KHCO3의 몰수 [키워드] nw 기준, 몰수를 질량으로 기준 2024. 4. 11. SO2의 조성 백분율 SO2의 조성 백분율 > SO2의 몰질량 = (32) + 2(16) = 64 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) > S의 조성 백분율 = [32 / 64] × 100 = 50% S ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12958 ) > O의 조성 백분율 = [2(16) / 64] × 100 = 50% O [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5171 ] CO2의 조성 백분율 [키워드] SO2의 조성 백분율 기준 2024. 4. 11. 0.000 988 M KMnO4 21.08 mL 10.0 mL Ca^2+ mg 0.000 988 M KMnO4 21.08 mL 10.0 mL Ca^2+ mg Calcium levels in blood can be determined by adding oxalate ion to precipitate calcium oxalate, CaC2O4, followed by dissolving the precipitate in aqueous acid and titrating the resulting oxalic acid (H2C2O4) with KMnO4: 5H2C2O4(aq) + 2MnO4^-(aq) + 6H^+(aq) → 10CO2(g) + 2Mn^2+(aq) + 8H2O(l) How many milligrams of Ca^2+ are present in 10.0 mL of blood if.. 2024. 4. 11. 10.0 g KHCO3의 몰수 10.0 g KHCO3의 몰수 ① 물질의 몰질량을 계산한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18326 ) ② 질량을 몰수로 환산한다. ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) ① KHCO3의 몰질량 = 100.12 g/mol 이므로, ② 10.0 g / (100.12 g/mol) = 0.09988 mol 답: 0.0999 mol [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24733 ] 2.50 mol Ba(OH)2의 질량 [키워드] nw 기준, 질량을 몰수로 기준 2024. 4. 11. 아날로그 저울 A와 B로 동일한 물체의 질량을 측정한 결과 아날로그 저울 A와 B로 동일한 물체의 질량을 측정한 결과 아날로그 저울 A와 B로 동일한 물체의 질량을 측정한 결과, > 저울 A: 3.600×10^3 g > 저울 B: 3.60×10^3 g 성능이 더 우수한 저울은? [참고] 유효 숫자 (significant figure) [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] ▶ 유효숫자의 정의 > 확실한 측정값의 자릿수에 추정(= 눈대중) 자릿수 하나를 더해서 표기한 값 ---> 추정(= 눈대중) 자릿수의 값 = 불확실한 값 > 저울 A: 3.600×10^3 = 3600 이고, > 저울 B: 3.60×10^3 = 3600 이다. 3.600×10^3 의 유효숫자 = 4개 이므로, 3.60까지는 확실한(정확한) 숫자이고, 끝자리 0은 오차가 포.. 2024. 4. 10. 0.05 M KIO3 용액 1 L 제조에 필요한 KIO3의 질량(g) 0.05 M KIO3 용액 1 L 제조에 필요한 KIO3의 질량(g) 요오드산칼륨 아이오딘산칼륨 > KIO3의 몰질량 = 214.00 g/mol [공식] 일정량(L)의 용액(M)에 들어있는 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 ) = (0.05 mol/L) (1 L) (214.00 g/mol) = (0.05) (1) (214.00) = 10.7 g 답: 10.7 g [키워드] mvmm 기준, 요오드산칼륨 용액의 몰농도 기준, 아이오딘산칼륨 용액의 몰농도 기준, KIO3 용액의 몰농도 기준 2024. 4. 10. 소다 한 캔은 12.0 fl oz 소다 한 캔은 12.0 fl oz 소다 한 캔은 12.0 fl oz이다. 몇 L인가? (1 L = 1000 mL) A can of soda contains 12.0 fl oz. What is the volume in liters? [참고] 부피 환산 [ https://ywpop.tistory.com/17461 ] 1 fl oz = 29.5735295625 mL 이므로, ( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/common-light-beer-42-vv-alcohol.html ) (12.0 fl oz) (29.5735295625 mL / 1 fl oz) (1 L / 1000 mL) = (12.0) (29.5735295625) (1 / 1000) = 0.35488 L 답: 0... 2024. 4. 10. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 ··· 2403 다음 반응형
