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화학12937

redox balance. NH3 + O2 → N2 + H2O redox balance. NH3 + O2 → N2 + H2O 산화-환원 반응 완성하기. NH3 + O2 → N2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건) https://ywpop.tistory.com/4264 --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: NH3 → N2 (N의 산화수는 -3에서 0으로 증가, NH3는 산화됨.) 환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 -2로 감소, O2는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: 2NH3 → N2 + 6H^+ 환원: O2 + 4H^+ → 2H2O 3. 전하.. 2019. 10. 31.
80℃와 40℃에서 물에 대한 용해도가 각각 50, 30인 물질 80℃와 40℃에서 물에 대한 용해도가 각각 50, 30인 물질 80℃와 40℃에서 물에 대한 용해도가 각각 50, 30인 물질이 있다. 80℃의 이 포화용액 75 g을 40℃로 냉각시키면 몇 g의 물질이 석출되겠는가? --------------------------------------------------- ▶ 용해도 정의: 어떤 온도에서, “용매 100 g”에 최대로 용해될 수 있는 용질의 g수 ( 용액이 아닌 용매에 주의해야 합니다. ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 80℃에서 용해도가 50인 포화용액의 질량은 용액 = 용질 + 용매 = 50 g + 100 g = 150 g 40℃에서 포화용액의 질량을 비례식으로 계산하면, 80℃ : 40℃ = (50 + 10.. 2019. 10. 31.
황산 pH 3 폐수 500 m3/day 배출 90% NaOH kg/day pH 3 황산 폐수 500 m3/day 배출 pH 3인 황산 폐수가 500 m3/day가 배출되고 있는 경우 다음 물음에 답하라. 1. 황산의 노르말농도 및 몰농도를 구하라. 2. 하루에 배출되는 황산의 mol수를 구하라. 3. 이 폐수를 NaOH(순도 90%)로 중화시키려고 한다. 필요한 NaOH 양(kg/day)을 구하라. --------------------------------------------------- pH = -log[H^+] = 3 ( pH 설명 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-3) M H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) H2SO4 : H^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, H2SO4의 몰농도 = 1.. 2019. 10. 31.
한 개의 4d 전자가 가질 수 있는 m_l의 값들 한 개의 4d 전자가 가질 수 있는 m_l의 값들 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 https://ywpop.tistory.com/2932 4d 전자가 가지는 l값 = 2 이고, m_l = -l, 0, +l 이므로, -2, -1, 0, +1, +2 ---> d 오비탈은 5개. 답: -2, -1, 0, +1, +2 2019. 10. 30.
황산암모늄 20.3 g 합성하고 황산 5.89 g 남았다 황산암모늄 20.3 g 합성하고 황산 5.89 g 남았다 암모니아와 황산이 반응하면 황산암모늄을 형성한다. 2NH3(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq) 황산암모늄 20.3 g을 합성하고 황산 5.89 g이 반응하지 않고 남아있다면 각 반응물의 처음 질량(g)은? --------------------------------------------------- 황산 5.89 g이 남았다 ---> 황산은 과잉반응물, 암모니아는 한계반응물. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 ) (NH4)2SO4의 몰질량 = 132.14 g/mol 이므로, 황산암모늄 20.3 g의 몰수를 계산하면, = 20.3 g / (132.14 g/mol) = 0.1536 mol ( 참고 ht.. 2019. 10. 30.
나프탈렌 연소분석. 1.133 g CO2, 0.185 g H2O 생성 나프탈렌 연소분석. 1.133 g CO2, 0.185 g H2O 생성 나프탈렌 0.330 g 연소분석 이산화탄소 1.133 g, 물 0.185 g 생성되었다면 나프탈렌 실험식은? 분자량이 128이면 분자식은? --------------------------------------------------- ▶ 관련 예제로 설명 (CHO) https://ywpop.tistory.com/2854 ▶ 관련 예제로 설명 (CHN) https://ywpop.tistory.com/3116 --------------------------------------------------- 이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다. ( 공식 유도 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/9606 ) .. 2019. 10. 30.
96% 황산(d 1.62, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 500 mL 만들기 96% 황산(d 1.62, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 500 mL 만들기 0.1 N H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 96% 황산(d 1.62, FW 98) 시약의 부피는 몇 mL인가? --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 황산 시약의 부피 = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = (0.1) × (0.500) / (2) × (98) / (96/100) / (1.62) = 1.5754 mL ( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/10991 ) 답: 1.58 mL [키워드] 96% 황산 기준문서 2019. 10. 30.
니켈-카드뮴 전지. Ni-Cd battery 니켈-카드뮴 전지. Ni-Cd battery --------------------------------------------------- Cd + 2NiOOH + 2H2O → 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 This battery uses nickel oxide in its positive electrode (cathode), a cadmium compound in its negative electrode (anode), and potassium hydroxide solution as its electrolyte. Nickel-Cadmium battery is rechargeable. In a fully discharged Ni-Cd battery, the cathode contains nickel h.. 2019. 10. 30.
[유기화합물] 6-butylspiro[4.5]dec-6-ene 의 구조식 [유기화합물] 6-butylspiro[4.5]dec-6-ene 의 구조식 --------------------------------------------------- [ 참고 https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/71364240 ] 도움이 되셨다면 구독과 좋아요 부탁드립니다. 2019. 10. 30.
40% 액체 시료(d 1.250 g/mL)로 500 mg/L 용액 만들기 40% 액체 시료(d 1.250 g/mL)로 500 mg/L 용액 만들기 --------------------------------------------------- 가령 500 mg/L 용액을 1 L 만든다면, 이 속에 들어있는 용질의 질량 = (500 mg/L) × 1 L = 500 mg = 0.5 g 0.5 g 용질을 포함하는 40% 용액의 질량 = 0.5 g / (40/100) = 1.25 g 또는 질량을 부피로 환산하면, 1.25 g / (1.250 g/mL) = 1 mL 40% 액체 시료 1.25 g 또는 1 mL에다가 최종 용액의 부피가 1 L 되도록(되게끔) 용매를 가하면, 500 mg/L 용액 1 L가 됩니다. 2019. 10. 29.
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