본문 바로가기
반응형

화학12811

0.01 N NaOH 용액(d 1.15)의 %농도와 ppm 농도 0.01 N NaOH 용액(d 1.15)의 %농도와 ppm 농도 단, Na = 23 --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.01 N NaOH 용액 = 0.01 M NaOH 용액 0.01 M NaOH 용액 = 0.01 mol NaOH / 1 L 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) [1] 0.01 M NaOH 용액의 %농도 NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로, 0.01 mol NaOH의 질량 = 0.01 mol × (40 g/mol) = 0.4 g (용질) (.. 2023. 7. 11.
0.01 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도 0.01 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도 단, Na = 23 --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.01 N NaOH 용액 = 0.01 M NaOH 용액 0.01 M NaOH 용액 = 0.01 mol NaOH / 1 L 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) [1] 0.01 M NaOH 용액의 %농도 NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로, 0.01 mol NaOH의 질량 = 0.01 mol × (40 g/mol) = 0.4 g (용질) ( 참고 http.. 2023. 7. 11.
5 microliter syringe. 5 마이크로리터 주사기 5 microliter syringe. 5 마이크로리터 주사기 [그림] 5 µL Microliter Syringe. 5 mL 피펫의 전체 용량 = 5 mL 이듯이, 5 µL 주사기의 전체 용량 = 5 µL 이다. [키워드] 마이크로리터 주사기 기준 2023. 7. 11.
소금(NaCl) 40 g을 포함하는 소금물 100 mL의 몰농도 소금(NaCl) 40 g을 포함하는 소금물 100 mL의 몰농도 소금(NaCl) 40 g을 물에 녹여 100 mL 소금물을 만들었다. 소금물의 몰농도는? (Na = 23, Cl = 35.5) --------------------------------------------------- NaCl의 몰질량 = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol 이므로, 40 g / (58.5 g/mol) = 0.68376 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.68376 mol / 0.100 L = 6.8376 mol/L 답: 6.8376 M [참고] NaCl의 .. 2023. 7. 11.
3 g 요소를 포함하는 용액 200 mL의 몰농도 3 g 요소를 포함하는 용액 200 mL의 몰농도 요소 3 g을 물에 녹인 200 mL 수용액의 몰농도 --------------------------------------------------- [1] 용질의 몰수 계산 요소의 몰질량 = 60 g/mol 이므로, 3 g 요소의 몰수를 계산하면, 3 g / (60 g/mol) = 0.05 mol 요소(용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [2] 용액의 몰농도 계산 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.05 mol / (200/1000 L) = 0.25 mol/L = 0.25 M 답: 0.25 M [참고] 요소. urea > 요소의 화학식: C.. 2023. 7. 6.
전자 저울 명판 표시 설명. e=1g d=0.1g 전자 저울 명판 표시 설명. e=1g d=0.1g 전자 저울 e=0.1g d=0.01g 설명 전자 저울 e=0.01g d=0.001g 설명 --------------------------------------------------- ▶ 저울의 정밀도: e = 000 g이라고 적혀있는 값 > 저울의 정확도 > 저울의 검증 지수 값 > 저울의 등급을 나타낸다. > 저울의 검정 눈금값 (verification scale interval) > 저울의 등급 분류(classification) 및 검정시에 사용되는, 질량 단위로 나타낸 값. ▶ 저울의 불확정도: d = 000 g이라고 적혀있는 값 > 저울의 실제 측정 값 > 저울의 실제 지수 값 > 저울의 분해능 (resolution) > 저울의 실제 눈금값 (ac.. 2023. 7. 5.
어떤 용액이 –0.56℃에서 얼었다면 이 용액의 오스몰랄농도 어떤 용액이 –0.56℃에서 얼었다면 이 용액의 오스몰랄농도 순수한 물의 몰랄어는점내림상수는 1.86 ℃/m이다. 어떤 용액이 –0.56℃에서 얼었다면 이 용액의 오스몰랄농도(osmolality)는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 오스몰랄농도 [ https://ywpop.tistory.com/10049 ] --------------------------------------------------- 어는점내림 ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) 순수한 물의 어는점 = 0℃ 이므로, m = ΔTf / Kf = (0.56 ℃) / (1.86 ℃/m) = 0.3011 m 답: 0.30.. 2023. 7. 3.
원소분석. X Cl mass 13.10% X six times 원소분석. X Cl mass 13.10% X six times You find a compound composed only of element X and chlorine, and you know that the compound is 13.10% X by mass. Each molecule of the compound contains six times as many chlorine atoms as X atoms. What is element X? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ---------------------------------------------------.. 2023. 7. 3.
95% 소독약 200 mL를 70% 농도로 낮추어 사용 95% 소독약 200 mL를 70% 농도로 낮추어 사용 95% 농도의 소독약 200 mL가 있다. 이것을 70% 정도로 농도를 낮추어 소독약으로 사용하고자 할 때 얼마의 물을 더 첨가하면 되는가? --------------------------------------------------- 묽힘 법칙 MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (95%) (200 mL) = (70%) (? mL) ? = (95) (200) / (70) = 271.43 mL ---> 이것은 용액의 부피이므로, 271.43 – 200 = 71.43 mL ---> 첨가할 물의 부피 답: 약 70 mL [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13158 ] [소독용 에탄.. 2023. 7. 1.
1.5 M A 용액의 몰랄농도 1.5 M A 용액의 몰랄농도 > 비전해질 A의 분자량 = 60 > 용액의 밀도 = 1.09 g/mL --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 환산 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 1.5 M A 용액 = 1.5 mol A / 1 L 용액 1) 용질(A)의 질량 계산 1.5 mol × (60 g/mol) = 90 g 용질 2) 용액의 질량 계산 1000 mL × (1.09 g/mL) = 1090 g 용액 3) 용매의 질량 계산 1090 – 90 = 1000 g 용매 4) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용.. 2023. 6. 30.
반응형

티스토리툴바