본문 바로가기
반응형

화학12812

0.04 M KMnO4 용액 250 mL 만들기 0.04 M KMnO4 용액 250 mL 만들기 --------------------------------------------------- [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/004-m-kmno4-250-ml.html ] [키워드] KMnO4 몰농도 기준 칼슘(Ca)의 밀도 계산. 입방 최조밀 쌓임 구조 fcc 원자 반지름 197 pm 고체 칼슘은 입방 최조밀 쌓임 구조를 가지고 있다. 칼슘의 원자 반지름을 197 pm라고 가정하고, 고체 칼슘의 밀도를 계산하라. 단, Ca의 몰질량 = 40.08 g/mol Calcium has a cubic closest packed structure as a solid. Assuming that calciu.. 2023. 9. 16.
32.0 g NaCl을 물에 녹여 0.500 L로 묽혔을 때 32.0 g NaCl을 물에 녹여 0.500 L로 묽혔을 때 32.0 g의 NaCl을 물에 녹여 0.500 L로 묽혔을 때 NaCl의 포말 농도(mol/L=M)는 얼마인가? --------------------------------------------------- 답: 1.10 M [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/320-g-nacl-0500-l.html ] [키워드] NaCl 몰농도 기준, 포말농도 기준, 포르말농도 기준 반응속도. 3BrO^-(aq) → BrO3^-(aq) + 2Br^-(aq) 3BrO^-(aq) → BrO3^-(aq) + 2Br^-(aq) 1/[BrO^-]를 시간에 대해서 도시하면 직선의 그래프를 얻고 기울기는 0.056.. 2023. 9. 16.
syngas and water gas shift reaction. C + 2H2O → CO2 + 2H2 syngas and water gas shift reaction. C + 2H2O → CO2 + 2H2 --------------------------------------------------- .. C + H2O → CO + H2 +) CO + H2O → CO2 + H2 -------------------------------- .. C + 2H2O → CO2 + 2H2 ※ 합성가스 = 수성가스 = CO and H2 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/syngas-and-water-gas-shift-reaction-c.html ] [키워드] 합성 가스 기준, 수성 가스 기준, 합성 가스 사전, 수성 가스 사전 배위 화합물의 결정장 이론에서, .. 2023. 9. 12.
10% w/v 용액 0.5 mL에 증류수를 가해서 1.5 mL로 만든 용액의 농도 10% w/v 용액 0.5 mL에 증류수를 가해서 1.5 mL로 만든 용액의 농도 10% w/v 용액 0.5 mL에다가 최종 용액의 부피가 1.5 mL 되도록 증류수를 가해서 만든 용액의 농도는? --------------------------------------------------- 답: 3.3% w/v [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/10-wv-05-ml-15-ml.html ] [키워드] 용액의 농도 기준 은(Ag)의 밀도 계산. 입방 조밀 쌓임 구조 fcc 원자 반지름 144 pm 은의 결정 구조는 입방 조밀 쌓임 구조이고 은의 원자 반지름은 144 pm이다. 고체 은의 밀도(g/cm3)를 계산하라. 단, Ag의 몰질량 = 107.8.. 2023. 9. 9.
30% A용액은 10%, 60% B용액은 30%가 되도록 혼합하는 방법 30% A용액은 10%, 60% B용액은 30%가 되도록 혼합하는 방법 How to mix 30% A solution to 10% and 60% B solution to 30% 30% A용액과 60% B용액을 섞어서 희석하여 30% A용액은 10%, 60% B용액은 30%가 되도록 혼합하는 방법 --------------------------------------------------- 답: A용액 : B용액 : 증류수 = 2 : 3 : 1 질량비로 혼합 [해설] [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/30-10-60-b-30.html ] [키워드] 혼합 용액 만들기 기준, 혼합 용액의 농도 계산 기준, 혼합 용액의 질량비 계산 기준, 희석 용액 만.. 2023. 9. 7.
아스피린 합성 실험에서 인산을 촉매로 사용하는 이유 아스피린 합성 실험에서 인산을 촉매로 사용하는 이유 아스피린 합성에서 인산이 촉매로 사용되는 이유 염산은 기체인 염화수소를 물에 용해시켜 만든 일종의 수용액. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10962 ) 기체의 용해도 한계로 인해, 가장 진한 염산의 농도는 37%. 이것은 염산을 촉매로 사용한다는 것은 HCl뿐만 아니라 H2O를 반응 용기에 집어넣는다는 의미. 이 때문에 물(H2O)이 합성 반응에 영향을 줄 가능성이 있는 경우, 염산을 산-촉매로 사용할 수 없다. 또한 염산은 원래 기체인 HCl을 강제로 물에 용해시켜 만들었기에, 다시 기체 상태로 되돌아가려는 HCl 때문에, 휘발성이 강해서 조심해서 다뤄야 하는 단점이 있다. 진한 황산은 진한 인산보다 훨씬 더 부식성이 강해서 .. 2023. 8. 30.
37 wt% HNO3 용액의 노르말농도 37 wt% HNO3 용액의 노르말농도 37 wt% 질산 용액의 노르말농도 37 wt% HNO3 용액의 노르말(N) 농도는? (단, 이 용액의 비중은 1.227이다.) ① 6 ② 7.2 ③ 12.4 ④ 15 --------------------------------------------------- 37% = (37 g HNO3 / 100 g 용액) × 100 ---> 37% HNO3 용액이 100 g 있다면, 순수한 HNO3의 질량 = 37 g HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로, 37 g HNO3의 몰수 = 37 g / (63.01 g/mol) = 0.5872 mol HNO3 ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) 100 g 용액의 부피 = 10.. 2023. 8. 20.
15 mg/L Ca^2+일 때 CaCl2의 농도 15 mg/L Ca^2+일 때 CaCl2의 농도 --------------------------------------------------- CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 이고, Ca의 몰질량 = 40.08 g/mol 이므로, CaCl2 : Ca = 110.98 : 40.08 = ? mg : 15 mg ? = 110.98 × 15 / 40.08 = 41.5344 mg CaCl2 ( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 ) 답: 41.5 mg/L [키워드] 용액의 농도 기준 2023. 8. 16.
(1000 ppm 용액 100 mL + 물 400 mL) 혼합 용액의 ppm 농도 (1000 ppm 용액 100 mL + 물 400 mL) 혼합 용액의 ppm 농도 1000 ppm 용액 100 mL를 물 400 mL와 섞으면 몇 ppm인가? --------------------------------------------------- 1000 ppm = 1000 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) (1000 mg/L) (0.1 L) = 100 mg 용질 혼합에 따른 부피 변화는 없다고 가정하면, 100 mg / 0.5 L = 200 mg/L = 200 ppm 또는 M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (1000 ppm) (100 mL) = (? ppm) (100 + 400 mL) ? =.. 2023. 8. 15.
0.1 M NaOH 수용액 200 mL + (0.4 g NaOH + 증류수 100 g) 0.1 M NaOH 수용액 200 mL + (0.4 g NaOH + 증류수 100 g) 0.1 M NaOH 수용액 200 mL + (0.4 g NaOH + 증류수 100 g) 에 증류수를 가하여 만든 1 L 용액의 몰농도 단, NaOH의 화학식량은 40 --------------------------------------------------- 0.1 M NaOH 수용액 200 mL 속 NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (200/1000 L) = 0.02 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.4 g NaOH + 증류수 100 g) 속 NaOH의 몰수 = (0.4 g) (1 mol / 40 g) = 0.4 / 40 = 0.01 mol ( 참고 https:/.. 2023. 8. 8.
반응형

티스토리툴바