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화학12811

60% 질산(d 1.38, FW 63.01) 시약으로 0.6 M HNO3 용액 2 L 만들기 60% 질산(d 1.38, FW 63.01) 시약으로 0.6 M HNO3 용액 2 L 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.6 × 2 × 63.01 / (60/100) / 1.38 = 91.32 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/13982 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 60% 질산 몰농도 기준문서 2023. 7. 31.
Langmuir 등온 흡착식. Langmuir isotherm Langmuir 등온 흡착식. Langmuir isotherm Langmuir 등온 흡착식을 유도하기 위한 가정으로 옳지 않은 것은? ① 한정된 표면만이 흡착에 이용된다. ② 표면에 흡착된 용질물질은 그 두께가 분자 한 개 정도의 두께이다. ③ 흡착은 비가역적이다. ④ 평형조건이 이루어졌다. Langmuir 흡착 등온식은 일정 온도에서 흡착질과 흡착제가 평형조건이 이루어졌다고 가정하여 유도한 식으로 단분자층 흡착이라고 하며, 균일한 표면을 가정한다. Langmuir 흡착 등온식은 고체 표면에 흡착점이 존재하여 그 흡착점에 기체가 흡착하는 경우의 흡착량에 관한 식이다. 고체 표면에는 기체 분자를 잡아서 흡착시키기에 충분한 분자적 인력을 갖는 점인 흡착점이 일정하게 분포하고 있는데, 그 흡착점에는 오로지 1.. 2023. 7. 30.
%농도. 1.5 M NaOH 0.2 L + 0.5 M NaOH 0.3 L %농도. 1.5 M NaOH 0.2 L + 0.5 M NaOH 0.3 L 1.5 M NaOH 수용액 0.2 L와 0.5 M NaOH 수용액 0.3 L를 혼합한 수용액의 질량은 600 g이다. 이 혼합 수용액의 퍼센트 농도는? 단, NaOH의 몰질량 = 40 g/mol --------------------------------------------------- 각 수용액 속 NaOH의 질량을 계산하면, (1.5 mol/L) (0.2 L) (40 g/mol) = 12 g NaOH ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) ( 참고: n = W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) (0.5 mol/L) (0.3 L) (40 g/mol) = 6.. 2023. 7. 29.
혈당치 126 mg/dL는 몇 mmol/L 혈당치 126 mg/dL는 몇 mmol/L 혈당치 126 mg/dL는 몇 mmol/L인가? 포도당의 몰질량 = 180 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- ▶ 환산 인자 > 1 mol = 180 g > 1 mmol = 180 mg > 1 L = 10 dL (126 mg/dL) (1 mmol / 180 mg) (10 dL / 1 L) = (126) (1 / 180) (10) = 7.00 mmol/L 답: 7.00 mmol/L 2023. 7. 26.
50 mg/L Na^+, 40 mg/L Ca^2+, 80 mg/L Mg^2+의 meq/L 농도 50 mg/L Na^+, 40 mg/L Ca^2+, 80 mg/L Mg^2+의 meq/L 농도 g/L 농도 단위를 eq/L 농도 단위로 환산 mg/L 농도 단위를 meq/L 농도 단위로 환산 --------------------------------------------------- [참고] 노르말농도 eq/L 또는 meq/L 단위는 노르말농도의 단위이다. ( 참고: 노르말농도의 정의 https://ywpop.tistory.com/6131 ) Na의 몰질량 = 22.99 ≒ 23 g/mol 이고, Na의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 50 mg/L Na^+의 meq/L 농도를 계산하면, (50 mg/L) (1 mmol / .. 2023. 7. 26.
4 M 용액 50 mL 제조에 필요한 고체 용질의 질량(g) ★ 4 M 용액 50 mL 제조에 필요한 고체 용질의 질량(g)단, 고체 용질의 몰질량 = 136.14 g/mol       4 M 용액 50 mL 속에 들어있는 용질의 몰수를 계산하면,(4 mol/L) (50/1000 L) = 0.2 mol 용질( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )       용질의 몰질량 = 136.14 g/mol 이므로,0.2 mol을 질량으로 환산하면,0.2 mol × (136.14 g/mol) = 27.228 g 용질( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)= 4 × (50/1000) × 136.14= 27.22.. 2023. 7. 19.
0.9% 농도를 mg/L 농도로 0.9% 농도를 mg/L 농도로 --------------------------------------------------- 0.9% = (0.9 g 용질 / 100 g 용액) × 100 이므로, (0.9 g 용질 / 100 g 용액) × 10^6 = 9000 ppm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 1 ppm ≒ 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 9000 ppm ≒ 9000 mg/L 단, 1 ppm ≒ 1 mg/L, 이 근사는 ~수백 ppm 이하 농도에서 가능하다는 것은 알고 있을 것. 2023. 7. 19.
0.2 N HCl 용액 500 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량(g) 0.2 N HCl 용액 500 mL 중화에 필요한 2 N NaOH 용액의 부피(mL) 0.2 N HCl 용액 500 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량(g) --------------------------------------------------- 0.2 N HCl 용액 500 mL 중화에 필요한 2 N NaOH 용액의 부피(mL)를 계산하면, NV = N’V’ 산의 eq수 = 염기의 eq수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.2 N) (500 mL) = (2 N) (? mL) ? = (0.2) (500) / (2) = 50 mL ---> 2 N NaOH 용액 50 mL는 0.2 N HCl 용액 500 mL를 중화시킬 수 있다. NaOH의 당량수 = 1 eq/mol.. 2023. 7. 18.
무기 화학이란 무기 화학이란 What is inorganic chemistry? --------------------------------------------------- 무기 화학은 탄소–수소 (C–H) 결합을 포함하지 않는 물질인 무기 화합물 연구에 중점을 둔 화학의 한 분야이다. 광물, 금속, 비금속 및 이들의 화합물을 포함하여 주로 탄소 이외의 원소로 구성된 화합물의 거동, 특성, 합성 및 구조를 다룬다. 무기 화학은 무기 물질의 결합, 반응성 및 특성을 탐구하며 재료 과학, 환경 과학, 에너지 연구, 의학 등과 같은 분야에서 중요한 역할을 한다. 오늘날 무기 화학은 다양한 분야에서 유용하게 활용되고 있다. 무기 화학이 중요한 역할을 하는 몇 가지 주목할만한 영역은 다음과 같다. ▶ 재료 과학. Materia.. 2023. 7. 16.
1.26 mM 스톡 용액으로 12.6 μM 표준용액 10 mL 만들기 1.26 mM 스톡 용액으로 12.6 μM 표준용액 10 mL 만들기 --------------------------------------------------- 12.6 μM × (1 mM / 1000 μM) = 0.0126 mM MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (1.26 mM) (? mL) = (0.0126 mM) (10 mL) ? = (0.0126) (10) / (1.26) = 0.1 mL 1.26 mM 용액 0.1 mL 에다가 최종 용액의 부피가 10 mL 되도록 증류수를 가하면, 12.6 μM 용액 10 mL 가 됩니다. ---> 10 mL 부피 플라스크 사용할 것. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14191 ) [용액.. 2023. 7. 12.
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