PbCl2의 실험식. 납 0.6884 g과 염소 0.2356 g이 결합

PbCl2의 실험식. 납 0.6884 g과 염소 0.2356 g이 결합

 

 

납 0.6884 g과 염소 0.2356 g이 결합하면 이성분 화합물이 생성되는 것을 관찰하였다.

이 화합물의 실험식을 계산하시오.

 

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Pb의 몰질량 = 207.20 g/mol

0.6884 g / (207.20 g/mol) = 0.003322 mol Pb

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol

0.2356 g / (35.45 g/mol) = 0.006646 mol Cl

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Pb : Cl = 0.003322 : 0.006646

= 0.003322/0.003322 : 0.006646/0.003322

= 1 : 2.001

≒ 1 : 2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/9011 )

---> Pb1 Cl2

 

 

답: PbCl2