반응형 화학/원소(연소)분석312 에테인 시료 중에 4.53 g의 수소가 18.0 g의 탄소와 결합 에테인 시료 중에 4.53 g의 수소가 18.0 g의 탄소와 결합 에테인 시료 중에 4.53 g의 수소가 18.0 g의 탄소와 결합하고 있고, 에틸렌 시료 중에 7.25 g의 수소가 43.20 g의 탄소와 결합하고 있다. 두 화합물의 합당한 화학식을 제시하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64 --------------------------------------------------- C의 몰수 = 18.0 g / (12 g/mol) = 1.5 mol H의 몰수 = 4.53 g / (1 g/mol) = 4.53 mol 각 원자 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, C : H .. 2019. 7. 2. 연소분석. C, H, N 시료 35.0 mg CO2 33.5 mg H2O 41.1 mg 연소분석. C, H, N 시료 35.0 mg CO2 33.5 mg H2O 41.1 mg CO2 33.5 mg H2O 41.1 mg N2 35.6 mL Ar 26.4 mL/min C, H, N만을 포함하는 어떤 유기화합물 시료 35.0 mg을 완전히 연소시켰더니 CO2 33.5 mg, H2O 41.1 mg이 생성되었다. 시료의 분출 속도는 24.6 mL/min이었고, Ar 기체의 분출 속도는 26.4 mL/min이었다. 이 화합물의 실험식과 분자식을 구하라. --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/c-h-n-350-mg-co2-335-mg-h2o-411-mg.html ] [참고.. 2019. 6. 28. 연소분석. Fe, C, H로 이루어진 0.9437 g 연소분석. Fe, C, H로 이루어진 0.9437 g 새로 합성한 어떤 화합물은 Fe, C, H로 이루어진 화합물이다. 이 화합물 0.9437 g을 연소 분석하였더니 CO2 2.233 g과 H2O 0.457 g을 얻었다. 이 화합물의 실험식을 구하여라. --------------------------------------------------- ▶ 관련 예제로 설명 (CHO) https://ywpop.tistory.com/2854 ▶ 관련 예제로 설명 (CHN) https://ywpop.tistory.com/3116 --------------------------------------------------- 1) 각 원자의 질량 계산 C 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g H 질량 =.. 2019. 6. 27. C 80%, H 20%를 포함하는 화합물(몰질량 30)의 실험식과 분자식 C 80%, H 20%를 포함하는 화합물(몰질량 30)의 실험식과 분자식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64 ▶ 관련 예제로 설명 https://ywpop.tistory.com/11066 --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, C의 몰수 = 80 g / (12 g/mol) = 6.67 mol H의 몰수 = 20 / 1 = 20 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 구하면, C : H = 6.67/6.67 : 20/6.67 = 1 : 3 ---> 실험식 = CH3 ---> 실험식량 = 12 + 3 = .. 2019. 6. 6. 연소분석. CO2 13.414 mg과 H2O 3.529 mg 연소분석. CO2 13.414 mg과 H2O 3.529 mg 유기물 7.124 mg을 연소시켜 CO2 13.414 mg과 H2O 3.529 mg을 얻었다. 이 결과로부터 유기물에 포함된 C, H의 중량 퍼센트를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 관련 예제로 설명 (CHO) https://ywpop.tistory.com/2854 ▶ 관련 예제로 설명 (CHN) https://ywpop.tistory.com/3116 --------------------------------------------------- C 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g H 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) = y g 나머지 질량 .. 2019. 6. 1. 실험식 C2H5O인 화합물의 몰질량 90 정도라면 분자식 실험식 C2H5O인 화합물의 몰질량 90 정도라면 분자식 실험식이 C2H5O인 화합물의 몰질량이 90 정도라면 분자식은 무엇인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64 --------------------------------------------------- 실험식 = C2H5O ---> 실험식량 = 2(12) + 5(1) + (16) = 45 분자량 / 실험식량 = 90 / 45 = 2 = n n(실험식) = 분자식 = 2(C2H5O) = C4H10O2 답: C4H10O2 2019. 5. 7. 42.87% C, 3.598% H, 28.55% O, 25.00% N의 실험식과 분자식 42.87% C, 3.598% H, 28.55% O, 25.00% N의 실험식과 분자식 몰질량이 165-170 g 정도 되고, 질량 백분율이 탄소 42.87%, 수소 3.598%, 산소 28.55%, 질소 25.00%인 화합물의 실험식과 분자식을 구하시오. A compound having an approximate molar mass of 165-170 g has the following percentage composition by mass: carbon, 42.87%; hydrogen, 3.598%; oxygen, 28.55%; nitrogen, 25.00%. Determine the empirical and molecular formulas of the compound. ---------------.. 2019. 5. 4. percentages of phosphorus are 22.55% and 14.87% percentages of phosphorus are 22.55% and 14.87% Phosphorus and chlorine form two binary compounds, in which the percentages of phosphorus are 22.55% and 14.87%, respectively. Calculate the empirical formulas of the two binary phosphorus-chlorine compounds. 인과 염소는 인의 질량 백분율이 22.55%와 14.87%인 두 개의 이성분 화합물을 형성한다. 두 개의 인-염소 화합물의 실험식을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분.. 2019. 5. 4. 알루미늄 15.77%, 황 28.11%, 산소 56.12%. Al2S3O12 알루미늄 15.77%, 황 28.11%, 산소 56.12%. Al2S3O12 알루미늄 15.77%, 황 28.11%, 산소 56.12%의 조성 백분율을 가진 화합물의 실험식 A compound is found to be made up of 15.77% Aluminum; 28.11% Sulfur; and 56.12% Oxygen. Calculate the empirical formula for this compound. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64 --------------------------------------------------- Al의 몰질량 = 26.98 g/.. 2019. 5. 4. 2.50 g Al metal + 5.28 g F2 gas 2.50 g Al metal + 5.28 g F2 gas If 2.50 g of aluminum metal is heated in a stream of fluorine gas, it is found that 5.28 g of fluorine will combine with the aluminum. Determine the empirical formula of the compound that results. 불소 기체 속에서 2.50 g의 알루미늄 금속을 가열시키면, 5.28 g의 불소가 알루미늄과 결합한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64 -------------------.. 2019. 5. 4. 이전 1 ··· 15 16 17 18 19 20 21 ··· 32 다음 반응형
