CHO 연소분석. 11.7 g CO2와 4.80 g H2O

CHO 연소분석. 11.7 g CO2와 4.80 g H2O

 

 

C, H, O로 이루어진 화합물 8.00 g이 공기 중에서 연소될 때,

11.7 g CO2, 4.80 g H2O가 얻어진다.

1) 실험식 구하기

2) 몰질량 60 g/mol이다. 분자식 구하기

 

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▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

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[1] 각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 11.7 × (12/44) = 3.19 g C

H의 질량 = 4.80 × (2/18) = 0.53 g H

O의 질량 = 8.00 - (3.19 + 0.53) = 4.28 g O

 

 

 

[2] 각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 3.19 / 12 = 0.266 mol C

H의 질량 = 0.53 / 1 = 0.53 mol H

O의 질량 = 4.28 / 16 = 0.268 mol O

 

 

 

[3] 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 0.266 : 0.53 : 0.268

= 0.266/0.266 : 0.53/0.266 : 0.268/0.266

= 1 : 1.99 : 1.01

≒ 1 : 2 : 1

---> 실험식 = CH2O

---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 60 / 30 = 2 = n

 

분자식 = n(실험식) = 2(CH2O) = C2H4O2

 

 

 

답: 실험식 = CH2O, 분자식 = C2H4O2

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14421 ] CHO 연소분석. CO2 66 mg과 H2O 27 mg