CHO 연소분석. CO2 66 mg과 H2O 27 mg

CHO 연소분석. CO2 66 mg과 H2O 27 mg

 

 

C, H, O로 된 화합물 45 mg을 연소시켜

CO2 66 mg과 H2O 27 mg을 얻었다.

이 화합물의 분자량은 60이다.

이 화합물의 실험식과 분자식은?

 

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▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

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[1] 각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 66 × (12/44) = 18 g C

H의 질량 = 27 × (2/18) = 3 g H

O의 질량 = 45 - (18 + 3) = 24 g O

( 상대 값이므로, mg이든 g이든 상관없다. )

 

 

 

[2] 각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 18 / 12 = 1.5 mol C

H의 질량 = 3 / 1 = 3 mol H

O의 질량 = 24 / 16 = 1.5 mol O

 

 

 

[3] 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 1.5 : 3 : 1.5

= 1.5/1.5 : 3/1.5 : 1.5/1.5

= 1 : 2 : 1

---> 실험식 = CH2O

---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 60 / 30 = 2 = n

 

분자식 = n(실험식) = 2(CH2O) = C2H4O2

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14275 ] CHO 연소분석. 22.0 g CO2 + 13.5 g H2O