Na, B, O만을 포함하는 화합물의 실험식
53.976% Na와 8.461% B, 나머지는 O.
A compound contains sodium, boron, and oxygen. The experimental analysis gave values of 53.976% sodium and 8.461% boron, by mass, the remainder is oxygen. What is the empirical formula of the compound?
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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
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시료의 질량을 100 g 이라 가정하고,
각 성분의 몰수를 계산하면,
n = W / M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
Na의 몰수 = 53.976 / 22.99 = 2.348 mol
B의 몰수 = 8.461 / 10.81 = 0.783 mol
O의 몰수 = (100 - (53.976+8.461)) / 16.00 = 2.348 mol
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
Na : B : O = 2.348 : 0.783 : 2.348
= 2.348/0.783 : 0.783/0.783 : 2.348/0.783
= 2.999 : 1 : 2.999
≒ 3 : 1 : 3
---> Na3BO3
답: Na3BO3
[키워드] Na, B, O 53.976% Na 8.461% B
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