반응형 화학/용액의 농도1351 10% w/v 용액과 2% w/v 용액으로 4% w/v 용액 200 mL 만들기 10% w/v 용액과 2% w/v 용액으로 4% w/v 용액 200 mL 만들기 이때 필요한 10% w/v 용액과 2% w/v 용액은 몇 mL인가? --------------------------------------------------- 10% w/v 용액의 부피 = x, 2% w/v 용액의 부피 = y 라 두면, x + y = 200 ... (1) x = 200 – y ... (2) M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (10%) (x mL) + (2%) (y mL) = (4%) (200 mL) 10x + 2y = 800 ... (3) (2)식을 (3)식에 대입해서 정리하면, 10(200 – y) + 2y = 800 2000 – 8y .. 2023. 4. 26. 15 ppm SO2의 mg/L 농도 15 ppm SO2의 mg/L 농도 단, 0℃, 1 atm 조건 --------------------------------------------------- 15 ppm SO2 in air = (15 mol SO2 / 10^6 mol air) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로, 15 mol SO2의 질량을 계산하면, 15 mol × (64.06 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 15 × (64.06) × (1000) = 960900 mg SO2 표준상태(0℃, 1 atm)에서, 기체 1 mol = 22.414 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 10^6.. 2023. 4. 25. 10% NaCl 용액의 몰농도(mol/L) 10% NaCl 용액의 몰농도(mol/L) 비중 = 1, Na = 23, Cl = 35.5 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.85% NaCl 용액의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/8648 ] --------------------------------------------------- 10% NaCl 용액 = (10 g NaCl / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) NaCl의 몰질량 = (23) + (35.5) = 58.5 g/mol 이므로, 10 g / (58.5 g/mol) = 0.17094 mol NaCl ( 참고 https://ywpop... 2023. 4. 24. 1 M NaCl 용액의 mg/L 농도 1 M NaCl 용액의 mg/L 농도 비중 = 1, Na = 23, Cl = 35.5 --------------------------------------------------- 1 M NaCl 용액 = 1 mol NaCl / 1 L 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) NaCl의 몰질량 = (23) + (35.5) = 58.5 g/mol 이므로, 1 mol × (58.5 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 1 × (58.5) × (1000) = 58500 mg NaCl mg/L 농도를 계산하면, 58500 mg NaCl / 1 L 용액 = 58500 mg/L NaCl 용액 답: 58500 mg/L 2023. 4. 24. 0.01 N NaCl 용액 250 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) 0.01 N NaCl 용액 250 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 2 M NaCl 용액 1 L 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/17508 ] --------------------------------------------------- NaCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.01 N NaCl 용액 = 0.01 M NaCl 용액 NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, (0.01 mol/L) (0.250 L) (58.44 g/mol) = (0.01) (0.250) (58.44.. 2023. 4. 23. 6.86 M 에탄올 용액 1.00 L 제조에 필요한 에탄올의 질량(g) 6.86 M 에탄올 용액 1.00 L 제조에 필요한 에탄올의 질량(g) 보드카(6.86 M 에탄올 수용액) 1.00 L를 만들려면 에탄올 몇 g을 물에 섞어야 하나? --------------------------------------------------- 6.86 M 에탄올 용액 1.00 L에 들어있는 에탄올의 몰수를 계산하면, (6.86 mol/L) (1.00 L) = 6.86 mol 에탄올 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 에탄올, C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 6.86 mol 에탄올의 질량을 계산하면, 6.86 mol × (46.07 g/mol) = 316.04 g 에탄올 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 .. 2023. 4. 22. 0℃ 1 atm 5 mg/m3 O3의 ppm 농도 0℃ 1 atm 5 mg/m3 O3의 ppm 농도 --------------------------------------------------- 5 mg/m3 O3 = 5 mg O3 / 1 m3 공기 이므로, ① 5 mg O3의 부피(L) ② 1 m3 공기의 부피(L) = 1000 L ③ ppm = (① / ②) × 10^6 O3의 몰질량 = 3(16) = 48 g/mol 이고, 0℃ 1 atm에서, 기체 1 mol = 22.414 L 이므로, ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) (5/1000 g) (1 mol / 48 g) (22.414 L / 1 mol) = (5/1000) (1 / 48) (22.414) = 0.00233479 L O3 ppm = (0.0023.. 2023. 4. 21. 36% HCl 시약으로 0.1 M HCl 용액 500 mL 만들기 36% HCl 시약으로 0.1 M HCl 용액 500 mL 만들기 단, 36% HCl 시약의 밀도 = 1.2 g/mL, HCl FW 36 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.1 × 0.500 × 36 / (36/100) / 1.2 = 4.17 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/15626 ) ( 용액 제조 방법 포함... 2023. 4. 18. 0.500 M KOH 용액 200 mL 제조에 필요한 5.00 M KOH 모액의 부피(mL) 0.500 M KOH 용액 200 mL 제조에 필요한 5.00 M KOH 모액의 부피(mL) --------------------------------------------------- MV = M’V’ (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (5.00 M) (? mL) = (0.500 M) (200 mL) ? = (0.500) (200) / (5.00) = 20.0 mL 답: 20.0 mL 2023. 4. 17. KOH 10.00 mL + 0.150 M H2SO4 20.00 mL KOH 10.00 mL + 0.150 M H2SO4 20.00 mL KOH 용액 10.00 mL 적정에 0.150 M H2SO4 용액 20.00 mL 소비. KOH 용액의 몰농도는? --------------------------------------------------- aMV = bM’V’ > 산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피 > H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수 > a: 산이 이온화되어 내놓는 H^+ 이온의 개수 > b: 염기가 이온화되어 내놓는 OH^- 이온의 개수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (0.150 M) (20.00 mL) = (1) (? M) (10.00 mL) ? = [(2) (0.150) (20.00.. 2023. 4. 17. 이전 1 ··· 18 19 20 21 22 23 24 ··· 136 다음 반응형
