반응형 화학/용액의 농도1351 1 N NaOH의 Factor. F가 1.0011인 1 N HCl 20 mL 1 N NaOH의 Factor. F가 1.0011인 1 N HCl 20 mL 시판 NaOH 약 45 g을 써서 1 N NaOH 용액을 만들었다. Factor가 1.0011인 1 N HCl 20 mL를 취하여 새로 끓여 식힌 물 50 mL로 희석시킨 후 지시약을 가한 다음 NaOH 용액을 떨어뜨려 변색될때까지 적정하였더니 19.80 mL가 소비되었다. 이 1 N NaOH의 Factor는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 N NaOH 용액의 역가 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6123 ] ▶ 참고: 1 N NaOH 용액의 역가 측정 [ https://ywpop.tistory.com/3779 ] HCl의 e.. 2023. 5. 10. 63 wt% C2H5OH 95.5 wt% 2.5 wt% 95.5 wt% 35000 kg 63 wt% C2H5OH 95.5 wt% 2.5 wt% 95.5 wt% 35000 kg 63 wt% 에탄올 C2H5OH 수용액을 증류하여 95.5 wt% 제품을 얻고자 한다. 이때 부산물인 증류탑의 하단에서 생성되는 물질 중에 에탄올의 농도는 2.5 wt%이다. 95.5 wt% 제품을 35000 kg 생산하려고 하면 공급해야 하는 63 wt% 에탄올의 양은? --------------------------------------------------- M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) 63 wt% 에탄올의 양(kg)을 x 라 두면, 95.5×35000 + 2.5(x – 35000) = 63x 95.5×35000 + 2.5x – 2.5×35.. 2023. 5. 9. 3.50 M HCl 500.0 mL 제조에 필요한 12.4 M HCl의 부피(mL) 3.50 M HCl 500.0 mL 제조에 필요한 12.4 M HCl의 부피(mL) 500.0 mL의 3.50 M HCl을 만드는데 필요한 12.4 M HCl의 부피는? How many mL of 12.4 M HCl(aq) must be diluted with water to make exactly 500.0 mL of 3.50 M HCl? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (12.4 M) (? mL) = (3.50 M) (500.0 mL) ? = (3.50) (500.0 mL) / (12.4) = 141.13 mL 답: 141 mL [키워드] 3.50 M HC.. 2023. 5. 3. 100 mg/mL 용액으로 100 μg/mL 용액 100 mL 만들기 100 mg/mL 용액으로 100 μg/mL 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- 이런 문제에선 일단 우선 먼저 단위를 통일시켜 준다. (100 μg/mL) (1 mg / 1000 μg) = 0.1 mg/mL 0.1 mg/mL 용액 100 mL 제조에 필요한 100 mg/mL stock solution의 부피를 묽힘법칙으로 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (100 mg/mL) (? mL) = (0.1 mg/mL) (100 mL) ? = (0.1) (100) / (100) = 0.1 mL 100 mg/mL stock solution 0.1 mL에다가 최종 용액의 .. 2023. 5. 3. 4% NaOH 용액의 몰농도 4% NaOH 용액의 몰농도 단, 용액의 밀도 = 1 g/mL --------------------------------------------------- 4% NaOH 용액 = (4 g NaOH / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ① 4 g NaOH의 몰수 계산 ② 100 g 용액의 부피(L) 계산 ③ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = ① / ② NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 4 g / (40 g/mol) = 0.1 mol NaOH (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 밀도 = 1 g/mL 이므로, (100 g) (1 mL / 1 g) (1 L / 1000 mL) = .. 2023. 5. 2. 25℃ 1 L 240 g NaCl density 1.15 NaCl mol fraction 25℃ 1 L 240 g NaCl density 1.15 NaCl mol fraction 240 g NaCl을 포함하는 1 L 수용액의 비중이 1.15일 때, NaCl의 몰분율은 얼마인가? 25℃에서 용액 1 L에 240 g의 NaCl을 포함하는 염화나트륨 수용액의 비중은 1.15 --------------------------------------------------- 1 L (= 1000 mL) 수용액의 질량을 계산하면, 1000 mL × (1.15 g/mL) = 1150 g 수용액 용매 = 용액 – 용질 = 1150 – 240 = 910 g 용매 (H2O) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 240 g / (58.44 g/mol) = 4.106776 mol NaCl (용질) ( 참.. 2023. 5. 2. 산성 용액에서 KMnO4의 당량수. 2KMnO4 + 3H2SO4 → 산성 용액에서 KMnO4의 당량수. 2KMnO4 + 3H2SO4 → In the reaction 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5(O) Equivalent weight of KMnO4 is (when molecular weight of KMnO4 = 158) --------------------------------------------------- ▶ 참고: KMnO4의 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/3795 ] --------------------------------------------------- ▶ KMnO4 → MnSO4 > Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, Mn은 환원됨. > KMnO4는 산화제. > 이때 이동한 .. 2023. 5. 2. 20% NaOH 용액의 몰농도와 몰랄농도 20% NaOH 용액의 몰농도와 몰랄농도 단, NaOH = 40, 용액의 밀도 = 1.0 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 20% NaOH 용액 = (20 g NaOH / 100 g 용액) × 100 20 g NaOH의 몰수를 계산하면, 20 g/ (40 g/mol) = 0.5 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 밀도 = 1.0 g/mL 이므로, 100 g 용액 = 100 mL 용액 몰농도 = 용질 mol수 .. 2023. 5. 1. 30℃ 780 mmHg에서 0.2 ppm SO2의 μg/m3 농도 30℃ 780 mmHg에서 0.2 ppm SO2의 μg/m3 농도 --------------------------------------------------- 0.2 ppm SO2 = (0.2 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고: 기체 ppm https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량(분자량) = 64.06 g/mol ≒ 64 g/mol 이므로, 0.2 mol SO2의 질량(μg)을 계산하면, 0.2 mol × (64 g/mol) × (10^6 μg / 1 g) = 0.2 × (64) × (10^6) = 12800000 μg SO2 PV = nRT 로부터, 10^6 mol 공기의 부피를 계산하면, V = nRT / P = (10^6) (0.082.. 2023. 5. 1. 비타민 C 정량. 0.025 M 아이오딘 용액 2.02 mL 소비 비타민 C 정량. 0.025 M 아이오딘 용액 2.02 mL 소비 1. 비타민 음료 10 mL를 취하여 100 mL 부피플라스크에 넣고 증류수를 표시선까지 채운다. 2. 위 시료 용액 25 mL를 취해 삼각플라스크에 넣고 녹말 지시약 2 mL를 첨가한다. 3. 뷰렛에 0.025 M 아이오딘 용액을 채우고 적정한다. 4. 녹말 지시약이 파란색 1분 이상 띠는 시점을 종말점으로 하여 비타민 C 함량(mg/mL)을 결정한다. 이때 아이오딘 용액 사용량이 2.02 mL이면, 비타민 C 함량(mg/mL)은 얼마인가? > 비타민 음료 100 mL 중 비타민 C 250 mg 함유. > ascorbic acid의 몰질량 = 176.12 g/mol ----------------------------------------.. 2023. 4. 27. 이전 1 ··· 17 18 19 20 21 22 23 ··· 136 다음 반응형