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화학/용액의 농도1352

37% HCl 시약(d 1.19)으로 2 N HCl 용액 1 L 만들기 37% HCl 시약(d 1.19)으로 2 N HCl 용액 1 L 만들기 HCl FW 37 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 2 × 1 / 1 × 37 / (37/100) / 1.19 = 168.07 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/21355 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 37% 염산 노르.. 2023. 4. 16.
0.5 M NaCl 용액 1 L 만들기 0.5 M NaCl 용액 1 L 만들기 NaCl FW 59 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) = 0.5 × 1 × 59 = 29.5 g ※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 질량) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17508 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaCl 몰농도 기준문서 2023. 4. 16.
40% HCl 시약(d 1.2)으로 1 N HCl 용액 100 mL 만들기 40% HCl 시약(d 1.2)으로 1 N HCl 용액 100 mL 만들기 HCl FW 37 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × 0.100 / 1 × 37 / (40/100) / 1.2 = 7.71 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/21355 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 40% 염산.. 2023. 4. 16.
2 M NaOH 용액 500 mL 만들기 2 M NaOH 용액 500 mL 만들기 NaOH 순도 50%, NaOH FW 40 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) = 2 × 0.500 × 40 / (50/100) = 80 g ※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 질량) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2023. 4. 16.
2 N H2SO4 용액 500 mL 만들기 2 N H2SO4 용액 500 mL 만들기 시약의 순도 100%, H2SO4 FW 98 시약의 밀도 1.9 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 2 × 0.500 / 2 × 98 / (100/100) / 1.9 = 25.79 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/10991 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 황산 노르말농도 기준문서 2023. 4. 16.
37% HCl 시약으로 1 M HCl 용액 1 L 만들기 37% HCl 시약으로 1 M HCl 용액 1 L 만들기 단, 37% HCl 시약의 밀도 = 1.2 g/mL, HCl FW 37 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × 1 × 37 / (37/100) / 1.2 = 83.33 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/15626 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 3.. 2023. 4. 16.
1 N NaOH 용액 100 mL 제조에 필요한 NaOH(g) 1 N NaOH 용액 100 mL 제조에 필요한 NaOH(g) (분자량 40) [공식] 용액 제조에 필요한 NaOH 시약의 질량(g) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) = 1 × 0.100 / 1 × 40.00 = 0.4 g ※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 질량) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17493 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 노르말농도 기준 2023. 4. 16.
20% w/v 소금물 500 mL 만들기 20% w/v 소금물 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- 20% w/v 소금물 = (20 g 소금 / 100 mL 소금물) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 20% w/v 소금물 = (? g 소금 / 500 mL 소금물) × 100 ? = 500 × (20/100) = 100 g 소금 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) [검산] (100 g / 500 mL) × 100 = 20% w/v [용액 제조 방법] 100 g 소금에다가 최종 용액의 부피가 500 mL 되도록 증류수를 가한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 ) [.. 2023. 4. 16.
0.1 N K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 K2SO4의 질량(g) 0.1 N K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 K2SO4의 질량(g) --------------------------------------------------- “몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 이고, K2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15389 ) 몰농도 = 노르말농도 / 당량수 = 0.1 N / 2 = 0.05 M 0.1 N K2SO4 용액 = 0.05 M K2SO4 용액 0.05 M K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 K2SO4의 질량(g) [공식] 몰농도 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × .. 2023. 4. 15.
0.1 N HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% HCl 용액(d 1.18)의 부피(mL) 0.1 N HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% HCl 용액(d 1.18)의 부피(mL) --------------------------------------------------- “몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 이고, HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 0.1 N HCl 용액 = 0.1 M HCl 용액 0.1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% HCl 용액(d 1.18)의 부피(mL) [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 ( 참고 https://ywpop... 2023. 4. 15.
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