10% NaCl 용액의 몰농도(mol/L)
비중 = 1, Na = 23, Cl = 35.5
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▶ 참고: 0.85% NaCl 용액의 몰농도
[ https://ywpop.tistory.com/8648 ]
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10% NaCl 용액 = (10 g NaCl / 100 g 용액) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
NaCl의 몰질량 = (23) + (35.5) = 58.5 g/mol 이므로,
10 g / (58.5 g/mol) = 0.17094 mol NaCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
용액의 밀도 = 1 g/mL 이므로,
100 g 용액 = 100 mL 용액
몰농도를 계산하면,
0.17094 mol NaCl / 0.100 L 용액
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 1.7094 mol/L NaCl 용액
답: 1.71 M
[ % → M 변환공식 ]으로 계산하면,
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )
= (10 / 58.5) × 1 × 10
= 1.7094 M
[키워드] 10% NaCl 용액의 몰농도 기준문서, 10% NaCl 몰농도 기준문서
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