KOH 10.00 mL + 0.150 M H2SO4 20.00 mL

KOH 10.00 mL + 0.150 M H2SO4 20.00 mL

 

 

KOH 용액 10.00 mL 적정에

0.150 M H2SO4 용액 20.00 mL 소비.

KOH 용액의 몰농도는?

 

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aMV = bM’V’

> 산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피

> H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수

> a: 산이 이온화되어 내놓는 H^+ 이온의 개수

> b: 염기가 이온화되어 내놓는 OH^- 이온의 개수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

(2) (0.150 M) (20.00 mL) = (1) (? M) (10.00 mL)

 

? = [(2) (0.150) (20.00)] / [(1) (10.00)] = 0.600 M

 

 

 

답: 0.600 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23473 ]

Calculate the volume in mL of a 1.420 M NaOH solution

required to titrate the following solutions:

(a) 25.00 mL of a 2.430 M HCI solution

(b) 25.00 mL of a 4.500 M H2SO4 solution

(c) 25.00 mL of a 1.500 M H3PO4 solution

 

 

 

[키워드] amvbmv 기준문서, amvbmv 예제 기준문서, amv 기준문서, amv 예제 기준문서