728x170
98% 황산 시약(d 1.84, FW 98.08)으로 2 M H2SO4 용액 500 mL 만들기
2 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 98% 황산 시약의 부피
2.0 M 황산 용액 500 mL를
98.0% H2SO4(비중 1.84)로부터 조제하려면
몇 mL의 농황산이 필요한지 계산하시오.
분자량 98.08
---------------------------------------------------
[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)
= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도
= 2.0 × 0.500 × 98.08 / (98/100) / 1.84
= 54.39 mL
( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17615 )
[키워드] 98% 황산 몰농도 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| NaOH 40 g 500 mL NaOH 50 mL x M NaOH 500 mL (0) | 2021.04.23 |
|---|---|
| NaOH 40 g 500 mL 0.2 M NaOH 용액 500 mL (0) | 2021.04.23 |
| 5 M 용액을 희석하여 1 M 용액 500 mL 만들기 (0) | 2021.04.22 |
| 4 M NaOH 100 mL 2 M NaOH x mL 0.6 M NaOH (0) | 2021.04.22 |
| NaOH 4 g을 물에 녹여 0.4 M NaOH 수용액 x mL (1) | 2021.04.22 |
| 35% 염산 시약(d 1.19, FW 36.46)으로 6 M HCl 용액 100 mL 만들기 (0) | 2021.04.21 |
| 60% 질산 시약으로 0.1 M HNO3 용액 500 mL 만들기 (1) | 2021.04.21 |
| 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 1 M HCl 용액 100 mL 만들기 (0) | 2021.04.21 |
댓글