9.8 g H2SO4 250 mL 용액의 노르말농도

9.8 g H2SO4 250 mL 용액의 노르말농도

 

 

H2SO4 9.8 g을 물에 녹여

최종 부피를 250 mL로 정용하였다면

이 용액의 노말 농도는?

 

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H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고,

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

9.8 g H2SO4의 eq수를 계산하면,

(9.8 g) (1 mol / 98 g) (2 eq/mol)

= (9.8) (1 / 98) (2)

= 0.2 eq

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

= 0.2 eq / 0.250 L

= 0.8 eq/L

 

 

 

답: 0.8 N

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22985 ]

10 mg 황산을 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도

 

 

 

[키워드] 황산 노르말농도 기준