반응형 일반화학5686 Al(OH)3의 몰용해도. Ksp = 2.0×10^(-32) Al(OH)3의 몰용해도. Ksp = 2.0×10^(-32) Calculate the molar solubility of Al(OH)3.Ksp = 2.0×10^(-32) Al(OH)3(s) ⇌ Al^3+(aq) + 3OH^-(aq)Ksp = [Al^3+][OH^-]^3 = (s) (3s)^3 = 27s^4 s = (Ksp / 27)^(1/4)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) = [ (2×10^(-32)) / 27 ]^(1/4)= 5×10^(-9) M --------------------------------------------------- Ksp = 2.0×10^(-32)---> Al(.. 2020. 12. 20. 0.150 M 아세트산 용액의 pH 0.150 M 아세트산 용액의 pH 0.150 M CH3COOH 용액의 pH > CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) Ka = [H^+] [CH3COO^-] / [CH3COOH] Ka = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, Ka = x^2 / C x = [Ka × C]^(1/2) = [1.8×10^(-5) × 0.150]^(1/2) = 0.001643 M = [H^+] 0.150 M × (5/100) = 0.0075 M > x ---> 5% 검증 통과. pH = –log[H^+] = –log(0.001643) = 2.78 답: pH = 2.. 2020. 12. 18. 질량 보존의 법칙. 라부아지에 질량 보존의 법칙. 라부아지에 ▶ 질량 보존 법칙. law of conservation of mass > “닫힌 계의 질량”은 상태 변화에 상관없이 변하지 않는다. > ‘닫힌계’에서 화학 반응이 일어나면, (반응물들의 질량의 합) = (생성물들의 질량의 합) 예) 프로페인의 연소 반응 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O > 반응물들의 질량의 합 (C3H8) + 5(O2) = (44) + 5(32) = 204 > 생성물들의 질량의 합 3(CO2) + 4(H2O) = 3(44) + 4(18) = 204 ▶ N2 + 3H2 → 2NH3 > 14 kg짜리 수박 2개가 들어있는 수박 1박스와 1 kg짜리 사과 2개가 들어있는 사과 3박스를 가지고 와서, 수박 1개와 사과 3개가 들어있는 2개의 과일 박스.. 2020. 12. 15. 10℃ 순수한 물의 이온화상수, Kw = 2.9×10^(-15) 10℃ 순수한 물의 이온화상수, Kw = 2.9×10^(-15) 10℃ 순수한 물의 이온화상수, Kw = 2.9×10^(-15) 이다. 10℃에서 물속의 H3O^+의 농도(M)는? 물의 이온화 반응식 2H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + OH^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) ---> H3O^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 물의 이온화 상수 Kw = [H3O^+] [OH^-] = (x) (x) 2.9×10^(-15) = x^2 x = [2.9×10^(-15)]^(1/2) = 5.4×10^(-8) M = [H3O^+] = [OH^-] 답: 5.4×10^(-8) M [ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/02/1.. 2020. 12. 14. 커피-컵 열량계가 일정압력 조건인 이유 커피-컵 열량계가 일정압력 조건인 이유 --------------------------------------------------- 1) 커피컵 열량계는 밀폐되지 않은 스티로폼 용기이다. 2) 커피컵 열량계 실험은 대기압 하에서 진행된다. 3) 커피컵 열량계로 측정하는 중화열, 용해열 같은 반응은 비교적 짧은 시간 내에 반응이 완료된다. ---> 이 시간 동안 대기압은 거의 변화가 없다. ---> 이 때문에 일정압력 조건이라 간주한다. [참고] 커피-컵 열량계 실험뿐만 아니라, 실험실에서 진행되는 대부분의 실험(화학반응) 조건은 위와 같은 이유로 일정압력 조건이다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3038 ] 커피컵 열량계를 사용한 ΔH 측정 [키워드] 커피-컵 열량계 기준문서.. 2020. 12. 13. FCN의 루이스 구조. Lewis structure of FCN FCN의 루이스 구조. Lewis structure of FCN NCF의 루이스 구조. Lewis structure of NCF --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전자의 기하구조와 분자의 기하구조 [ https://ywpop.tistory.com/15733 ] --------------------------------------------------- ▶ 중심원자 C의 전자영역 = 2 이므로, ---> 분자의 기하 구조 = 직선형. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 ) [그림] ball-and-stick model of cyanogen fluoride. 직선형 구조의 FCN. [ 관련 글 https://y.. 2020. 12. 12. 중성자로 우라늄-235 핵분열. 주석-130 4개 중성자 방출 중성자로 우라늄-235 핵분열. 주석-130 4개 중성자 방출 중성자로 우라늄-235를 핵분열시켜주석-130과 네 개의 중성자가 방출되었다.다음 붕괴 반응식을 완성하라.0n1 + 92U235 → ? + 50Sn130 + 4 0n1 [Hint] 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ry 45Rh --------------------------------------------------- 이 문제에서 원소기호 표시법예) 92U235원소기호, U 앞에 숫자 = 원자번호 = 92원소기호, U 뒤에 숫자 = 질량수 = 235 0n1 + 92U235 → ? + 50Sn130 + 4 0n1 원자번호 보전 규칙에 따라,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3094 ) 0 + 92 = ? + 50 +.. 2020. 12. 12. 중수소 핵융합. deuterium fusion 중수소 핵융합. deuterium fusion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 핵 반응식 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/3094 ] ▶ 참고: 방사성 붕괴의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/5541 ] --------------------------------------------------- ▶ 질량수 보전 (conservation of mass number) > 반응물의 질량수 합 = 생성물의 질량수 합 ▶ 원자번호 보전 (conservation of atomic number) > 반응물의 원자번호 합 = 생성물의 원자번호 합 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.co.. 2020. 12. 12. N2O5의 분해반응. 70℃ 1차 반응 속도 상수 6.82×10^(-3) s^-1 N2O5의 분해반응. 70℃ 1차 반응 속도 상수 6.82×10^(-3) s^-1 The 1st order rate constant for the decomposition of N2O5(g)N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g)at 70℃ is 6.82×10^(-3) s^-1.Start with 0.0250 mol N2O5(g) in a volume of 2.0 L.a) How many mole of N2O5 will remain after 2.5 min?b) How many minutes will it take for the quantity of N2O5 to drop to 0.010 mol?c) What is the half life of N2O5 at 70℃ --------------.. 2020. 12. 12. N2O5의 분해반응. 67.0℃ rate = k[N2O5], k = 0.350 /min N2O5의 분해반응. 67.0℃ rate = k[N2O5], k = 0.350 /min N2O5의 분해반응이 67.0℃에서 일어날 때 다음 값을 구하시오.N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g)rate = k[N2O5], k = 0.350 min^-1a) 위 반응은 어떤 적분형 반응속도식을 사용해야 하는가?b) 초기농도가 0.160 M일 때 4.00분 후의 농도는?c) 농도가 0.160 M에서 0.100 M로 감소하는데 걸리는 시간은?d) N2O5의 농도가 반으로 줄어드는데 걸리는 시간은? --------------------------------------------------- a) 위 반응은 어떤 적분형 반응속도식을 사용해야 하는가? rate = k[N2O5]---> 반응 차수 = 1... 2020. 12. 12. 이전 1 ··· 397 398 399 400 401 402 403 ··· 569 다음 반응형
