redox balance. I3^- + S2O3^2- → I^- + S4O6^2- (acidic/basic)

redox balance. I3^- + S2O3^2- → I^- + S4O6^2- (acidic/basic)

산화-환원 반응 완성하기. S2O3^2- + I3^- → S4O6^2- + I^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: S2O3^2- → S4O6^2- (S의 산화수는 +2에서 +5/2로 증가, S2O3^2-는 산화됨.)

환원: I3^- → I^- (I의 산화수는 –1/3에서 –1로 감소, I3^-는 환원됨.)

> S2O3^2- is a reducing agent.

> I3^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2S2O3^2- → S4O6^2-

환원: I3^- → 3I^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^-

환원: I3^- + 2e^- → 3I^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^-

환원: I3^- + 2e^- → 3I^-

( 1 mol의 I3^-가 환원되는데 필요한 전자는 2 mol. )

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2S2O3^2- + I3^- → S4O6^2- + 3I^-

 

 

I3^- + 2S2O3^2- → 3I^- + S4O6^2-

---> 산성 조건이면, 여기서 완성.

 

 

 

 

▶ 완성된 반응식에 H^+ 이온이 존재하지 않으므로,

---> 산성 조건 반응식 = 염기성 조건 반응식

 

 

 

 

[키워드] redox S2O3^2- + I3^-, redox I3^- + S2O3^2-, redox S4O6^2-