25℃ 683 torr CO 0.350 L 715 torr 125℃ 275 mL O2

25℃ 683 torr CO 0.350 L 715 torr 125℃ 275 mL O2

 

 

25℃ 683 torr 0.350 L CO와

125℃ 715 torr 275 mL O2가 반응.

생성될 수 있는 CO2의 부피는 27℃ 745 torr에서 몇 mL인가?

 

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PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

 

n = PV / RT

= [(683/760) (0.350)] / [(0.08206) (273.15+25)]

= 0.0129 mol CO

 

 

n = PV / RT

= [(715/760) (0.275)] / [(0.08206) (273.15+125)]

= 0.00792 mol O2

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2CO + O2 → 2CO2

 

CO : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0129 mol CO와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

CO : O2 = 2 : 1 = 0.0129 mol : ? mol

? = 0.0129 / 2 = 0.00645 mol O2

---> O2는 이만큼 있다, 남는다?

---> O2는 과잉 반응물, CO가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

CO : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 CO2의 몰수 = 0.0129 mol

 

 

 

V = nRT / P

= (0.0129) (0.08206) (273.15+27) / (745/760)

= 0.324 L

 

 

 

답: 324 mL