반응형 일반화학5667 0.050 M NaOH 10.0 mL 0.0250 M C6H5COOH 40.0 mL 0.050 M NaOH 10.0 mL 0.0250 M C6H5COOH 40.0 mL Calculate the pH in the solution formed by adding 10.0 mL of 0.050 M NaOH to 40.0 mL of 0.0250 M benzoic acid (C6H5COOH, Ka = 6.3×10^(-5)). 각 반응물의 몰수를 계산하면, (0.050 mol/L) (10.0/1000 L) = 0.0005 mol NaOH (강염기) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.0250) (40.0/1000) = 0.001 mol C6H5COOH (약산) “약산의 몰수 > 강염기의 몰수” 이므로, 당량점 이전. 산-염기 반응식 C6H5COOH + NaOH .. 2024. 4. 22. table 5.4 1.0 atm He partial pressure 25℃ cm3 He atoms table 5.4 1.0 atm He partial pressure 25℃ cm3 He atoms Use the data in Table 5.4 to calculate the partial pressure of He in dry air assuming that the total pressure is 1.0 atm. Assuming a temperature of 25℃, calculate the number of He atoms per cubic centimeter. 전체 압력이 1.0 atm인 건조한 공기에서 He의 부분압 계산 25℃에서 cm3 당 He 원자의 수 계산 Table 5.4 ---> He의 몰분율 = 0.00000524 돌턴의 분압 법칙 P_He = P_tot × X_He ( 참고 http.. 2024. 4. 22. 0.452 A 1.5 hr CaCl2 Ca gram 0.452 A 1.5 hr CaCl2 Ca gram How much Ca will be produced in an electrolytic cell of molten CaCl2 if a current of 0.452 A is passed through the cell for 1.5 hours? Q = It = (0.452 A) (15×3600 s) = 24408 A•s = 24408 C Ca^2+ + 2e^- → Ca ---> Ca 1 mol당 전자 2 mol 이동 > Ca의 몰질량 = 40.08 ≒ 40 g/mol (24408 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Ca / 2 mol e^-) (40 g/mol) = (24408) (1 / 96500) (1 / 2) (40) = 5.06.. 2024. 4. 22. Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq)의 평형 상수 Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq)의 평형 상수 Calculate the equilibrium constants for the following reactions at 25℃ based on the data taken from a table of standard reduction potentials: a) Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq) ▶ 표준 환원 전위 > Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = +0.34 V > Sn^2+ + 2e^- → Sn ... E° = –0.14 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질.. 2024. 4. 22. 0.100 mol Pb(NO3)2 PbCl2(s) 0.500 M HCl(aq) 0.100 mol Pb(NO3)2 PbCl2(s) 0.500 M HCl(aq) 0.100 mol Pb(NO3)2 모두 반응 PbCl2(s) 만들 때 0.500 M HCl(aq)은 몇 리터 필요한가? 균형 맞춘 반응식 Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) → PbCl2(s) + 2HNO3(aq) Pb(NO3)2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.100 mol Pb(NO3)2와 반응하는 HCl의 몰수 = 0.200 mol 0.200 mol HCl을 포함하는 0.500 M HCl(aq)의 부피를 계산하면, 0.200 mol / (0.500 mol/L) = 0.400 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: 0.400 L [키워드] Pb(NO3)2.. 2024. 4. 22. 다이어트 탄산음료 캔 아스파탐 C14H18N2O5 180 mg 다이어트 탄산음료 캔 아스파탐 C14H18N2O5 180 mg 다이어트 탄산음료 캔에는 저칼로리 설탕 대용 아스파탐(C14H18N2O5)이 180 mg 들어 있다. 이 탄산음료 캔에는 몇 개의 아스파탐 분자가 들어 있는가? A can of diet soda contains 180 mg of the low-calorie sugar substitute aspartame (C14H18N2O5). How many molecules of aspartame are in the can of soda? > 180 mg = 0.180 g [질량을 몰수로 환산] C14H18N2O5의 몰질량 = 294.30 g/mol 이므로, 0.180 g / (294.30 g/mol) = 0.0006116 mol C14H18N2O5 ( .. 2024. 4. 21. 파장이 λ인 광자 1 mol의 에너지 파장이 λ인 광자 1 mol의 에너지 E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) ---> 파장이 λ인 광자 1 개의 에너지 E = (hc / λ) × N_A ---> 파장이 λ인 광자 1 mol의 에너지 답: E = N_A (hc / λ) [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/85-nm-1-mol-kj.html ] 파장이 85 nm인 광자 1 mol의 에너지(kJ) What is the energy (in kJ) of one mole of photons of ultraviolet light with a wavelength of 85 nm? [키워드] e = hv 기준, 광자의 에너지 기준, 빛의 에너지 기준 2024. 4. 21. 원자 1개의 질량이 2.657×10^(-23) g 원자 1개의 질량이 2.657×10^(-23) g 어떤 원소 한 개의 질량이 2.657×10^(-23) g인 경우, 이 원소의 종류는? A single atom of substance weighs 2.657×10^(-23) grams. Determine the molar mass of the element. 2.657×10^(-23) g/개 × (6.022×10^23 개 / 1 mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) = 2.657×10^(-23) × (6.022×10^23) = 16.00 g/mol ---> 산소(O) 원자 답: 산소(O) [키워드] 원자 1개의 질량 기준 2024. 4. 21. 파장이 655 nm인 광자의 에너지(J) 파장이 655 nm인 광자의 에너지(J) Energy of a photon with a wavelength of 655 nm E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s)] / [655 nm × (1 m / 10^9 nm)] = (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (655 / 10^9) = 3.03×10^(-19) J ---> 1개 광자의 에너지 답: 3.03×10^(-19) J [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/85-nm-1-mol-kj.html ] 파장이 85 nm인 광자 1 mol의 에너지(kJ) What is th.. 2024. 4. 21. 6.78×10^22 개의 산소 원자를 포함하는 H2SO4의 몰수 6.78×10^22 개의 산소 원자를 포함하는 H2SO4의 몰수 moles of H2SO4 containing 6.78×10^22 oxygen atoms (6.78×10^22 개) (1 mol / 6.022×10^23 개) = (6.78×10^22) (1 / (6.022×10^23)) = 0.113 mol O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 개수비 = 몰수비 이고, 1개 H2SO4 속에 들어있는 O의 개수 = 4 이므로, H2SO4 : O = 1 : 4 = ? mol : 0.113 mol ? = 0.113 / 4 = 0.0283 mol H2SO4 답: 0.0283 mol [키워드] 분자 속 원자 기준, 분자에 들어있는 원자 기준 2024. 4. 21. 이전 1 2 3 4 5 ··· 567 다음 반응형