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일반화학4254

기체의 성질. 기체의 특징. He과 Ne 비교 기체의 성질. 기체의 특징. He과 Ne 비교 상온에서 He과 Ne이 1몰씩 동일한 용기에 각각 들어있다. 의 물리량 중 He과 Ne의 값이 동일한 것은? 단, He과 Ne은 이상기체로 가정한다. 질량, 부분압, 평균 속력, 평균 운동에너지 --------------------------------------------------- 돌턴의 분압 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) ---> 각 기체의 몰분율이 같기 때문에, 분압도 같다. 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다. 같은 온도에 있는 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 항상 같다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/46 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2023. 1. 30.
g/mL 단위로 밀도 구하기 g/mL 단위로 밀도 구하기 A) v = 2.5 L, m = 1.25 kg --------------------------------------------------- 밀도 = 질량 / 부피 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) [(1.25 kg) (1000 g / 1 kg)] / [(2.5 L) (1000 mL / 1 L)] = [(1.25) (1000)] / [(2.5) (1000)] = 0.5 g/mL 답: 0.5 g/mL 2023. 1. 30.
기체에 대한 설명 기체에 대한 설명 --------------------------------------------------- 1. 온도와 기체의 몰수가 변화하지 않은 상태에서, 압력을 감소시키면 부피도 감소한다. ---> 아니다. 압력을 감소시키면 부피는 증가한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) 2. 1기압, 273 K에서 질소 분자들은 모두 같은 속력으로 움직인다. ---> 아니다. 정규 분포를 갖는다. ( 아래 그림 참고 ) 3. 일정한 온도에서, 1기압의 CO2 분자와 5기압의 H2 분자의 평균 운동 에너지는 같다. ---> 그렇다. 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다. 같은 온도에 있는 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 항상 같다. ( 참고 https:/.. 2023. 1. 29.
dipole moment CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 dipole moment dipole moment CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 dipole moment Arrange the following in decreasing dipole moment. CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 Which has the highest dipole moment and give the order CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 --------------------------------------------------- ▶ 전기음성도 비교 > H의 전기음성도: 2.20 > C의 전기음성도: 2.55 > Cl의 전기음성도: 3.16 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 ) ▶ 탄화수소 화합물에서, C의 전기음성도 ≒ H의 전기음성도 라고 간주.. 2023. 1. 29.
KMnO4 용액 20 mL + 0.05 M Na2C2O4 용액 10 mL KMnO4 용액 20 mL + 0.05 M Na2C2O4 용액 10 mL --------------------------------------------------- (0.05 mol/L) (10/1000 L) = 0.0005 mol Na2C2O4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) KMnO4 + Na2C2O4 알짜 이온 반응식 2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 ) MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.0005 mol Na2C2O4와 반응하는 KMnO4의 몰수를 계산하면, MnO4^- : C2O4^2- = 2 : .. 2023. 1. 28.
표준 상태(1 기압, 25 ℃) 이산화탄소 기체의 밀도 표준 상태(1 기압, 25 ℃) 이산화탄소 기체의 밀도 --------------------------------------------------- CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1) (44)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 1.7984 g/L 답: 2 g/L 2023. 1. 28.
VT는 일정. 25℃ 40 L 피스톤 에틸렌 1 kg 30 L. T2 계산 VT는 일정. 25℃ 40 L 피스톤 에틸렌 1 kg 30 L. T2 계산 25℃, 40 L 피스톤 용기에 에틸렌 1 kg을 채운 후, 내부 압력을 일정하게 유지하면서 피스톤 용기의 부피를 30 L로 줄였다. 피스톤 용기의 최종 온도는? --------------------------------------------------- 압력이 일정하므로, V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) T2 = V2 / (V1 / T1) = 30 / (40 / (273.15 + 25)) = 223.61 K 223.61 – 273.15 = –49.54 = –50℃ 답: –50℃ 2023. 1. 28.
Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화 Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화 Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화되었다. 이때의 전위차는 몇 V인가? (단, E°는 0.78 V 이다.) --------------------------------------------------- 네른스트 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화 Fe^2+ → Fe^3+ + e^- ---> 반응 후, [Fe^2+] = 0.40, [Fe^3+] = 0.60 Q = [생성물] / [반응물] = [Fe^3+] / [Fe^2+] E = (0.78) – (0.0592 / 1) log(0.60 / 0.40) = 0.. 2023. 1. 28.
원자의 수와 원자의 몰수는 비례 원자의 수와 원자의 몰수는 비례 원자의 개수와 원자의 몰수는 비례 원자의 수와 원자의 몰수가 비례 원자의 개수와 원자의 몰수가 비례 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아보가드로수와 몰(mol) [ https://ywpop.tistory.com/6475 ] --------------------------------------------------- “달걀 30개 = 달걀 1판” 이렇게 정했듯이, 약속했듯이, “원자(분자, 물질) 6×10^23 개 = 원자(분자, 물질) 1 mol” 이렇게 정했다, 약속했다. > 달걀 60개는 달걀 2판. > 달걀 90개는 달걀 3판. ---> 달걀의 개수와 달걀의 판수는 비례. > 원자 12×10^23 .. 2023. 1. 26.
800℃ 1기압 황 1 kg 완전 연소 이산화황 발생량(m3) 800℃ 1기압 황 1 kg 완전 연소 이산화황 발생량(m3) 800℃, 1기압에서 황(S) 1 kg이 공기 중에서 완전 연소할 때 발생하는 이산화황의 발생량(m3)은? --------------------------------------------------- 1 kg = 1000 g S S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로, 1000 g / (32 g/mol) = 31.25 mol S ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 황 연소 반응식 S + O2 → SO2 S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, SO2의 몰수 = S의 몰수 = 31.25 mol PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P.. 2023. 1. 24.
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