C6H5COOH -3226.7 kJ/mol 1.9862 g 21.84℃ 25.67℃
The enthalpy of combustion of benzoic acid (C6H5COOH) is commonly used as the standard for calibrating constant-volume bomb calorimeters; its value has been accurately determined to be –3226.7 kJ/mol. When 1.9862 g benzoic acid are burned in a calorimeter, the temperature rises from 21.84℃ to 25.67℃. What is the heat capacity of the bomb? (Assume that the quantity of water is exactly 2000 g).
C6H5COOH의 몰질량 = 122.12 g/mol 이므로,
1.9862 g / (122.12 g/mol)
= 0.01626433 mol C6H5COOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
0.01626433 mol × (3226.7 kJ/mol)
= 52.48 kJ
---> 1.9862 g benzoic acid의 연소열
[1] 통과 물을 구분하지 않은 경우
C_cal = q_cal / Δt
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )
= 52.48 kJ / (25.67 – 21.84 ℃)
= 13.70235 kJ/℃
한 번에 계산하면,
1.9862 / 122.12 × 3226.7 / (25.67 – 21.84)
= 13.70238 kJ/℃
답: 13.70 kJ/℃
[2] 통과 물을 구분한 경우
q = C m Δt
= (4.184 J/g•℃) (2000 g) (25.67 – 21.84 ℃)
= (4.184) (2000) (25.67 – 21.84)
= 32049.44 J
= 32.04944 kJ
---> 물이 흡수한 열
52.48 kJ – 32.04944 kJ
= 20.43056 kJ
---> 통이 흡수한 열
C_cal = q_cal / Δt
= 20.43056 kJ / (25.67 – 21.84 ℃)
= 5.33435 kJ/℃
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7769 ] 통과 물을 구분하지 않은 경우
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8471 ] 통과 물을 구분한 경우
[키워드] 벤조산의 연소열 기준, 열량계의 열용량 기준, 통열량계의 열용량 기준
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