할로겐화수소의 끓는점. HCl, HBr, HI의 끓는점
할로겐화수소의 끓는점. HCl, HBr, HI의 끓는점boiling points of HCl, HBr, HI X2MWb.p.(℃)b.p.(K)I2253.81184457Br2159.8158331Cl270.91–34239 ▶ I2 → Cl2 순서로,할로겐 분자(halogen molecules)의 끓는점은 급격하게 감소한다.> London 분산력으로 설명 가능.> 즉, 분자량과 전자구름 크기가 급격하게 감소하기 때문.> 이론적 추론과 실험 결과가 일치한다.( 참고: X2 분자의 끓는점 비교 https://ywpop.tistory.com/2587 )( 참고: X2 분자의 물리적 상태 https://ywpop.tistory.com/8446 ) ▶ HCl, HBr, HI의 경우에는 어떨..
2016. 7. 14.
탄소가 다른 원소와 잘 결합하는 이유
탄소가 다른 원소와 잘 결합하는 이유 혹시 그 이유 중 하나가최외각전자가 4개이기 때문이라는 이유가 있다면왜 그런 건지 궁금합니다.최외각전자가 4개인 원소가 탄소밖에 없는 건 아니지 않나요? 사람도 자신과 취향, 취미, 성격 등이 비슷한 사람끼리 잘 어울리듯이,원자도 비슷하다고 보면 됩니다. 비금속 화합물의 대부분을 이루는 원소는C, H, O, N과 S, P입니다.( C, H, O, N과 S, P는 모두 ‘비금속’. ) 이중에서 O, N은 탄소와 같은 주기이고( 따라서 원자 크기가 매우 비슷합니다. ) H, S, P는 한 주기만 차이 납니다.( 따라서 이들 역시 거의 크기가 비슷합니다. ) 원자가 전자(valence electron)가 4개인 원소 ..
2015. 11. 15.
