할로겐족에서 전자친화도가 가장 큰 원소는 Cl (chlorine)

할로겐족에서 전자친화도가 가장 큰 원소는 Cl (chlorine)

 

 

F보다 Cl의 전자친화도가 (음의 값으로) 더 큰 이유는?

 

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F 원자의 매우 작은 크기(extremely small size) 때문입니다.

( 원자 크기가 매우 작다보니 전자 밀도 역시 매우 높습니다. )

 

크기가 작다보니 여기에 외부에서 전자가 추가되면,

F 원자의 원자가전자와 반발력이 작용해서 그만큼 친화도가 감소합니다.

( electron-electron repulsion between the added electron

and the other electrons in the electron cloud )

 

이 때문에 F의 전자친화도는 Cl보다 작습니다.

 

 

 

그럼 왜 다른 할로겐 원소는 전자-전자 반발력 효과가 없을까요(작을까요)?

 

F 원자는 2주기 원소이므로, p 오비탈까지 밖에 없습니다.

반면에, F를 제외한 나머지 원소들은 비어있는 d 오비탈을 갖고 있기 때문에,

( 3주기 원소 이상부터는 d 오비탈이 존재합니다. )

 

외부에서 전자가 추가되더라도 전자-전자 반발력은 그다지 중요하지 않습니다.

( 쉽게 말하면, 원자 크기가 커기 때문입니다. )

 

 

 

할로겐족에서 이와 비슷한 경향성이 하나 더 있습니다.

이 또한 F 원자의 매우 작은 크기 때문입니다.

 

▶ 할로겐 이원자분자의 결합 해리 에너지

[ https://ywpop.tistory.com/3879 ]

 

 

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Q. Why does Cl(chlorine) have a higher electron affinity than F(fluorine)

even though it’s below F in the halogen group?

 

A. The reason that the electron affinity is not as high as

might otherwise be predicted for fluorine is that

it is an extremely small atom, and so it’s electron density is very high.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2948 ] 이온화 에너지와 전자 친화도

 

 

 

[키워드] 할로겐 기준문서, 할로겐족의 전자친화도 기준문서, 할로겐의 전자친화도 기준문서

 

 

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10평 방 안에서 7명의 아이들이 뛰어놀고 있는데,

여기에 1명의 다른 아이가 들어오려고 하면,

7명의 아이들은 뛰어놀 공간이 부족하다고 싫어합니다.

 

 

 

그러나

50평 방 안에서 7명의 아이들이 뛰어놀고 있는데,

여기에 1명의 다른 아이가 들어오려고 하면,

7명의 아이들은 짝이 맞는다고 좋아합니다.