반응형 일반화학/[22장] 비금속 화학40 수소 화합물, 수소화물 (Hydrides) 수소 화합물, 수소화물 (Hydrides) [참고] 제22장 비금속 화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/19820 ] 1) 이온성(Ionic) 수소화물. 이온성 수소화물.2) 금속성(Metallic) 수소화물. 금속성 수소화물.3) 분자성(Molecular) 수소화물. 분자성 수소화물. Mg(s) + H2(g) → MgH2(s)( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_hydride ) [참고] LiAlH4의 산화수. NaH의 산화수[ https://ywpop.tistory.com/9233 ] .. 2020. 3. 16. 금속탄화물과 물의 반응식 금속탄화물과 물의 반응식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탄화물. 카바이드(carbide) [ https://ywpop.tistory.com/6728 ] --------------------------------------------------- 몇 가지 기본 반응식은 숙지 또는 암기하고 있어야 된다. 예1) 탄화수소의 연소 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/7441 ] 예2) 알코올의 연소 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/7442 ] 이 때문에 화학은 어렵다고도 하고, 쉽다고도 한다. 생물처럼 하나에서부터 거의 열까지 전부 외우는 것이 아니라, 하나, 둘(, 셋) 정도의 기본 반응식(.. 2020. 2. 20. 수소 원자는 별난 녀석 수소 원자는 별난 녀석 수소(H) 원자는 화학에서 좀 특별한(특이한) 녀석입니다. [ 그림 출처 Wikimedia ] Hydrogen-1 atom. ▶ 원자 중 ‘유일하게’ 원자핵 속에 “중성자가 없습니다”. ▶ 수소 원자핵은 오로지 단 1개의 양성자로 이루어져 있고,또한 오로지 단 1개의 전자를 갖고 있기 때문에,전자 1개를 잃은 수소 이온(H^+)은 양성자와 같습니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2825 ) ▶ 유일하게 동위원소별로 별도 이름을 갖고 있습니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/16972 )( 참고: 수소 동위원소 https://ywpop.tistory.com/4202 ) .. 2018. 8. 25. 할로겐 이원자분자의 물리적 상태 할로겐 이원자분자의 물리적 상태 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제22장 비금속 화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/19820 ]--------------------------------------------------- ▶ 자연 상태에서 할로겐은2개의 할로겐 원자가 공유결합한 이원자분자로 존재한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2984 ) [ 그림 출처 Wikimedia ] The two fluorine atoms form a stable F2 molecule by sharing two electrons. [그림] F + F → F2.( 참고: 공유.. 2018. 1. 15. 공기의 분리. 질소 제조. 산소 제조 공기의 분리. 질소 제조. 산소 제조 --------------------------------------------------- 낮은 온도, 높은 압력에서 공기는 액체로 변한다. 이 상태에서 압력을 낮추거나, 온도를 높이면, 공기는 다시 기체로 변한다. ( 참고: 상평형도 https://ywpop.tistory.com/2602 ) 이때 공기를 구성하는 성분들의 “끓는점 차이”를 이용해서 질소와 산소를 분리하여, 각각 따로 얻을 수 있다. > 질소(N2)의 끓는점: 77.355 K (–195.795 °C) > 산소(O2)의 끓는점: 90.188 K (–182.962 °C) [ 그림 출처 Wikimedia ] cryogenic air separation. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.. 2017. 11. 27. 2주기와 3주기 원소의 π 결합 2주기와 3주기 원소의 π 결합 탄소와 규소의 차이 탄소(C)는 에틸렌(에텐), 아세틸렌(에타인) 등 파이 결합을 포함한 다중 결합을 가진 화합물을 잘 만드는데 비해 규소(Si)는 왜 파이 결합을 가진 화합물을 잘 못 만드는가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제22장 비금속 화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/19820 ] --------------------------------------------------- 같은 4A족(14족) 원소들이지만, C는 비금속, Si, Ge은 준금속, Sn, Pb는 금속이라는 점에 주목해야 됩니다. 즉, 주기가 증가할수록 금속 성질을 갖게 됩니다. 탄소는 완전 비금속 물.. 2017. 7. 23. 산성산화물, 염기성산화물, 양쪽성산화물 ★ 산성산화물, 염기성산화물, 양쪽성산화물 산성 산화물, 염기성 산화물, 양쪽성 산화물 acidic oxides, basic oxides, amphoteric oxides --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제22장 비금속 화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/19820 ] ▶ 참고: 산성 산화물의 산도와 염기성 산화물의 염기도 순서 [ https://ywpop.tistory.com/8350 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화물(oxide): 산소(O)와 다른 원소로 이루어진 화합물 > 산소 화합물, 산화물 (Oxide) > 산소의 전기음성도 = .. 2017. 4. 11. 인의 분자식. 황의 분자식. P4와 S8 인의 분자식. 황의 분자식. P4와 S8 ▶ 인(Phosphorus)의 분자식: P4 [ 그림 출처 Wikimedia ] 인의 동소체 중 하나인 P4의 결정 구조.Crystalline structures of some phosphorus allotropes.( 참고: 동소체 https://ywpop.tistory.com/5760 ) > P4(s, white)의 표준 생성 엔탈피, ΔH°_f = 0 (ΔG°_f = 0) ▶ 황(Sulfur)의 분자식: S8 [ 그림 출처 Wikimedia ] Structure of the cyclooctasulfur molecule, S8. > S(s, rhombic)의 표준 생성 엔탈피, ΔH°_f = 0 (ΔG°_.. 2017. 3. 27. 탄화물. 카바이드(carbide) 탄화물. 카바이드(carbide) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제22장 비금속 화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/19820 ]--------------------------------------------------- ▶ [탄소 + 다른 원소]로 이루어진 이성분 화합물. ▶ 탄화물의 종류① 이온성(ionic) 탄화물② 틈새형(interstitial) 탄화물③ 공유성(covalent) 탄화물 탄소(C)와 “탄소보다 전기음성도가 작은 원소”로 이루어진 화합물을카바이드(carbide)라 한다.( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) In .. 2017. 3. 24. 할로겐의 성질. 할로겐간 산화-환원 반응 할로겐의 성질. 할로겐간 산화-환원 반응할로겐의 이온화 경향(서열) 할로겐은 자신보다 주기율표 아래에 있는 다른 할로겐 음이온을 산화시킬 수 있다. 다른 말로, “할로겐의 이온화 경향(서열)”은 다음과 같다. ( 반응성의 크기: F2 > Cl2 > Br2 > I2 ) 따라서 다음과 같은 반응이 일어난다. F2 + 2Cl^- → Cl2 + 2F^-F2 + 2Br^- → Br2 + 2F^-F2 + 2I^- → I2 + 2F^- Cl2 + 2Br^- → Br2 + 2Cl^-Cl2 + 2I^- → I2 + 2Cl^- Br2 + 2I^- → I2 + 2Br^- [참고] F2 + 2NaCl → Cl2 + 2NaF 반응의 알짜 이온 반응식F2 + 2.. 2017. 2. 20. 이전 1 2 3 4 다음 반응형
