redox balance. H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- (basic)

redox balance. H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- (basic)

 

 

What is the balanced chemical reaction

for the following under basic conditions:

H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^-

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: NO → NO3^- (N의 산화수는 +2에서 +5로 증가, NO는 산화됨.)

환원: H4XeO6 → XeO3 (Xe의 산화수는 +8에서 +6으로 감소, H4XeO6는 환원됨.)

( 참고: H4XeO6 XeO3 산화수 https://ywpop.tistory.com/470927 )

 

> H4XeO6 is an oxidizing agent (산화제).

> NO is a reducing agent (환원제).

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: NO + 2H2O → NO3^- + 4H^+

환원: H4XeO6 + 2H^+ → XeO3 + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: NO + 2H2O → NO3^- + 4H^+ + 3e^-

환원: H4XeO6 + 2H^+ + 2e^- → XeO3 + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: NO + 2H2O → NO3^- + 4H^+ + 3e^- (×2)

환원: H4XeO6 + 2H^+ + 2e^- → XeO3 + 3H2O (×3)

 

산화: 2NO + 4H2O → 2NO3^- + 8H^+ + 6e^-

환원: 3H4XeO6 + 6H^+ + 6e^- → 3XeO3 + 9H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2NO + 3H4XeO6 → 2NO3^- + 3XeO3 + 5H2O + 2H^+

 

 

 

6. (양변에 2OH^-를 더해서) H^+를 OH^-로 바꾸기. 끝.

2NO + 3H4XeO6 + 2OH^- → 2NO3^- + 3XeO3 + 5H2O + 2H^+ + 2OH^-

 

2NO + 3H4XeO6 + 2OH^- → 2NO3^- + 3XeO3 + 5H2O + 2H2O

 

2NO + 3H4XeO6 + 2OH^- → 2NO3^- + 3XeO3 + 7H2O

 

3H4XeO6 + 2NO + 2OH^- → 3XeO3 + 2NO3^- + 7H2O

 

 

 

 

[키워드] redox H4XeO6 + NO, redox NO + H4XeO6