redox balance. C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- (acidic)

redox balance. C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- (acidic)

redox balance. C6H8O6 + I3^- + H2O → C6H8O7 + I^- + H^+ (acidic)

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

용매(H2O), 산 촉매(H^+)를 제거해서,

반응식을 간단하게 만든다.

C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^-

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C6H8O6 → C6H8O7 (C의 산화수는 +2/3에서 +1로 증가, C6H8O6는 산화됨.)

( 참고: C6H8O6, C6H8O7의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10241 )

 

환원: I3^- → I^- (I의 산화수는 –1/3에서 –1로 감소, I3^-는 환원됨.)

( 참고: I3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8666 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C6H8O6 + H2O → C6H8O7 + 2H^+

환원: I3^- → 3I^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C6H8O6 + H2O → C6H8O7 + 2H^+ + 2e^-

환원: I3^- + 2e^- → 3I^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: C6H8O6 + H2O → C6H8O7 + 2H^+ + 2e^-

환원: I3^- + 2e^- → 3I^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

C6H8O6 + I3^- + H2O → C6H8O7 + 3I^- + 2H^+

 

 

 

 

[키워드] redox C6H8O6 + I3^-, redox I3^- + C6H8O6