redox balance. P4 + OH^- → PH3 + H2PO2^- (basic)

redox balance. P4 + OH^- → PH3 + H2PO2^- (basic)

 

 

For reactions in basic solutions,

add OH^- to both sides of the equation for every H^+

that appears in the final equation.

P4 + OH^- → PH3 + H2PO2^-

 

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[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: P4 → H2PO2^- (P의 산화수는 0에서 +1로 증가, P4는 산화됨.)

환원: P4 → PH3 (P의 산화수는 0에서 –3으로 감소, P4는 환원됨.)

( 참고: H2PO2^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/471521 )

 

> P4 is both an oxidizing and a reducing agent.

> disproportionation reaction

( 참고: 불균등화 반응 https://ywpop.tistory.com/2970 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: P4 + 8H2O → 4H2PO2^- + 8H^+

환원: P4 + 12H^+ → 4PH3

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: P4 + 8H2O → 4H2PO2^- + 8H^+ + 4e^-

환원: P4 + 12H^+ + 12e^- → 4PH3

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: P4 + 8H2O → 4H2PO2^- + 8H^+ + 4e^- (×3)

환원: P4 + 12H^+ + 12e^- → 4PH3

 

산화: 3P4 + 24H2O → 12H2PO2^- + 24H^+ + 12e^-

환원: P4 + 12H^+ + 12e^- → 4PH3

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

4P4 + 24H2O → 4PH3 + 12H2PO2^- + 12H^+

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기. 끝.

4P4 + 24H2O + 12OH^- → 4PH3 + 12H2PO2^- + 12H^+ + 12OH^-

 

4P4 + 24H2O + 12OH^- → 4PH3 + 12H2PO2^- + 12H2O

 

4P4 + 12H2O + 12OH^- → 4PH3 + 12H2PO2^-

 

 

계수를 가장 작은 정수로 정리하면,

P4 + 3H2O + 3OH^- → PH3 + 3H2PO2^-

 

 

 

 

[키워드] disproportionation 기준, redox P4 + OH^-, redox P4 → H2PO2^-, redox P4 → PH3, P4 + H2O + OH^- → PH3 + H2PO2^-