redox balance. Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O

redox balance. Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O

redox balance. NO3^- + Cu2O + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O

 

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[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O

에서, 촉매(H^+), 용매(H2O)를 제거해서,

반응식을 간단히 만든다.

---> Cu2O + NO3^- → Cu^2+ + NO

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cu2O → Cu^2+ (Cu의 산화수는 +1에서 +2로 증가, Cu2O는 산화됨.)

환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, NO3^-는 환원됨.)

( 참고: Cu2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9449 )

( 참고: NO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9087 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cu2O + 2H^+ → 2Cu^2+ + H2O

환원: NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cu2O + 2H^+ → 2Cu^2+ + H2O + 2e^-

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cu2O + 2H^+ → 2Cu^2+ + H2O + 2e^- (×3)

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O (×2)

 

산화: 3Cu2O + 6H^+ → 6Cu^2+ + 3H2O + 6e^-

환원: 2NO3^- + 8H^+ + 6e^- → 2NO + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3Cu2O + 2NO3^- + 14H^+ → 6Cu^2+ + 2NO + 7H2O

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471114 ]

redox Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O

 

 

 

[키워드] redox Cu2O + NO3^- 기준, redox NO3^- + Cu2O 기준, redox Cu2O + HNO3 기준, redox HNO3 + Cu2O 기준