redox balance. HAsO3^2- + I2 + HCO3^- → HAsO4^2- + I^- + CO

redox balance. HAsO3^2- + I2 + HCO3^- → HAsO4^2- + I^- + CO

 

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[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

[참고] 환원되는 물질이 2개인

약간 귀찮은(?) 반응이다.

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: HAsO3^2- → HAsO4^2- (As의 산화수는 +3에서 +5로 증가, HAsO3^2-는 산화됨.)

환원: I2 → I^- (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.)

환원: HCO3^- → CO (C의 산화수는 +4에서 +2로 감소, HCO3^-는 환원됨.)

( 참고: HAsO3^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/16375 )

( 참고: HCO3^-의 산화수 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/hco3.html )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: HAsO3^2- + H2O → HAsO4^2- + 2H^+

환원: I2 → 2I^-

환원: HCO3^- + 3H^+ → CO + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: HAsO3^2- + H2O → HAsO4^2- + 2H^+ + 2e^-

환원: I2 + 2e^- → 2I^-

환원: HCO3^- + 3H^+ + 2e^- → CO + 2H2O

 

전하 균형까지 맞춘 다음,

2개의 환원 반쪽 반응을 더한다.

산화: HAsO3^2- + H2O → HAsO4^2- + 2H^+ + 2e^-

환원: I2 + HCO3^- + 3H^+ + 4e^- → 2I^- + CO + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: HAsO3^2- + H2O → HAsO4^2- + 2H^+ + 2e^- (×2)

환원: I2 + HCO3^- + 3H^+ + 4e^- → 2I^- + CO + 2H2O

 

산화: 2HAsO3^2- + 2H2O → 2HAsO4^2- + 4H^+ + 4e^-

환원: I2 + HCO3^- + 3H^+ + 4e^- → 2I^- + CO + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2HAsO3^2- + I2 + HCO3^- → 2HAsO4^2- + 2I^- + CO + H^+

 

 

 

 

[참고] 염기성 용액 조건이면,

2HAsO3^2- + I2 + HCO3^- + OH^- → 2HAsO4^2- + 2I^- + CO + H^+ + OH^-

 

2HAsO3^2- + I2 + HCO3^- + OH^- → 2HAsO4^2- + 2I^- + CO + H2O

 

 

 

 

[키워드] redox HAsO3^2- + I2 + HCO3^-, redox HAsO3^2- → HAsO4^2-, redox I2 → I^-, redox HCO3^- → CO + H2O, redox balance. HAsO3^2- + I2 + HCO3^- → HAsO4^2- + I^- + CO + H2O, 환원되는 물질이 2개 기준, 환원 반응이 2개 기준, 환원 반쪽 반응이 2개 기준