25℃ 물 분해 반응의 평형상수 값 계산

25℃ 물 분해 반응의 평형상수 값 계산

 

 

25℃에서 다음과 같은 물 분해 반응의 평형 상수 값을 구하시오.

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔG°_f(H2O(l)) = –237.2 kJ/mol

 

 

Calculate the equilibrium constant for the following reaction at 25℃:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔG°_f(H2O(l)) = –237.2 kJ/mol

 

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ΔG°_rxn = [생성물들의 ΔG°_f 합] – [반응물들의 ΔG°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7393 )

 

= [(2 mol) (0) + (0)] – [(2 mol) (–237.2 kJ/mol)]

= +474.4 kJ

= +474400 J

 

 

 

K = e^[–ΔG°/RT]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 )

 

= e^[–(+474400) / ((8.314) (273+25))]

= 6.95×10^(-84)

 

 

 

답: 6.95×10^(-84)

 

 

 

 

[참고]

K = e^[–(+474400) / ((8.314) (273.15+25))]

= 7.66×10^(-84)

 

 

 

[키워드] 25℃ water decomposition equilibrium constant 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ΔG = –237.2 kJ/mol, 자유에너지와 평형상수 기준문서