t = 0 first-order k_A = 4.50×10^(-4) s^-1 [A] = 4.00[B]

t = 0 first-order k_A = 4.50×10^(-4) s^-1 [A] = 4.00[B]

 

 

Consider two reaction vessels, one containing A and the other containing B, with equal concentrations at t = 0. If both substances decompose by first-order kinectics, where

k_A = 4.50×10^(-4) s^-1

k_B = 3.70×10^(-3) s^-1

how much time must pass to reach a condition such that [A] = 4.00[B]?

 

 

t = 0에서 두 개의 반응 용기 중 하나에는 A가

나머지 하나에는 B가 같은 농도만큼 들어 있다.

이 두 물질이 분해하는 반응이 모두 일차 반응이고

속도 상수가 다음과 같다고 가정하자.

k_A = 4.50×10^(-4) s^-1

k_B = 3.70×10^(-3) s^-1

[A] = 4.00[B]가 될 때까지 걸리는 시간은 얼마인가?

 

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답: 427초

[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/t-0-first-order-ka-45010-4-s-1-400b.html ]

 

 

 

[키워드] 1차 반응 기준, [A] = 4.00[B] 기준