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붕소의 홀전자 개수. B의 홀전자 개수
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▶ 붕소의 바닥상태 전자배치: 1s^2 2s^2 2p^1
---> 홀전자의 개수 = 1개
▶ 붕소의 원자가 전자: 2s^2 2p^1
---> 원자가 전자의 개수 = 3개
▶ 붕소의 루이스 점 기호에서,
홀전자의 개수 = 3개
( 참고: 전자 점 주기율표 https://ywpop.tistory.com/2872 )
▶ 원자의 루이스 점 기호를 그릴 때, 점 찍은 방법
> 원자가 전자 4개까지는 원소 기호 둘레에 짝짓지 않게 하나씩 찍는다.
> 원자가 전자 5개부터는 하나씩 짝을 지어 찍는다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2539 )
---> 이 때문에,
오비탈로 나타낼때는 홀전자가 1개이고,
루이스 점 기호로 나타낼때는 홀전자가 3개이다.
[참고] 붕소의 혼성 오비탈. B의 혼성 오비탈
▶ BH3, BF3 분자에서 B의 혼성 오비탈 = sp^2
---> 3개의 동등한 sp^2 혼성 오비탈을 가지는데,
이것은 붕소의 루이스 점 기호에서 홀전자 개수와 일치한다.
( 참고: BH3의 기하구조 https://ywpop.tistory.com/11234 )
[키워드] 붕소의 전자배치 기준문서, B의 전자배치 기준문서
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