금속인 베릴륨과 붕소가 공유결합 화합물을 형성하는 이유

금속인 베릴륨과 붕소가 공유결합 화합물을 형성하는 이유

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 모든 화합물은 이온결합 성질과 공유결합 성질을 모두 갖고 있다.

자연계에는 완벽한 이온결합 화합물도 없고, 완벽한 공유결합 화합물도 없다.

[ https://ywpop.tistory.com/8953 ]

---------------------------------------------------

 

 

 

 

금속 원자의 이온 성질(ionic nature)은

금속 원자의 크기에 비례하여 증가합니다.

즉, 금속 원자는 크기가 클수록 전자를 잘 잃습니다.

원자핵과 최외각전자 간 거리가 멀어지기 때문에 그렇습니다.

( 금속의 이온화 에너지는 주기율표 아래로 내려갈수록 감소. )

( 참고: 이온화 에너지의 경향성 https://ywpop.tistory.com/10684 )

 

 

 

“2주기 원소인 베릴륨과 붕소는

각자의 족(group)에서 크기가 가장 작다.”

 

 

 

베릴륨(beryllium)은 알칼리토금속(2A족) 중에서

원자 크기가 가장 작습니다. 크기가 작기 때문에,

원자핵과 최외각전자 간 거리가 가까워서,

베릴륨의 원자핵은 자신의 최외각전자를 강하게 끌어당기고 있습니다.

이 때문에 베릴륨은 전자를 잃고 양이온이 되는 것이 쉽지 않습니다.

 

 

 

이와 같은 이유 때문에 베릴륨은 전자를 잃는 대신,

다른 원자와 전자를 공유함으로써 화합물을 형성합니다.

 

 

 

베릴륨 바로 다음의 금속 원소인 붕소(boron) 역시 같은 이유로

다른 원자와 전자를 공유함으로써 화합물을 형성합니다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7631 ] 베릴륨 화합물. BeF2, BeCl2는 공유결합 물질

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19499 ] BeF2와 MgF2. 공유결합과 이온결합

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10155 ] BH3의 루이스 구조

 

 

 

[키워드] BeH2 ionic or covalent, BeF2 ionic or covalent, BeCl2 ionic or covalent, BH3 ionic or covalent, BF3 ionic or covalent, BCl3 ionic or covalent, 베릴륨 사전, 붕소 사전, BeF2 dic, BeCl2 dic