반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념150 비활성기체의 전자배치와 NaCl의 결합 비활성기체의 전자배치와 NaCl의 결합 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 옥텟 규칙. octet rule [ https://ywpop.tistory.com/2634 ] --------------------------------------------------- [1] 이온 결합 > Na^+, Cl^-가 생성되는 이유 ---> 비활성기체와 같은 안정한 전자배치를 이루기 위해서 > 이렇게해서 이온이 되면, 정전기적 인력에 의해 이온 결합이 형성된다. [2] 공유 결합 > Na는 원자가 전자가 1개이고, Cl은 원자가 전자가 7개이므로, 각각을 함께 공유하면 8개가 된다. ---> 비활성기체와 같은 안정한 전자배치를 이룬다. ---> 공유 .. 2023. 4. 2. Benzoic acid는 극성 분자인가 Benzoic acid는 극성 분자인가 --------------------------------------------------- Benzoic acid는 극성 분자입니다. 어떤 물질이 극성인지, 무극성 인지는 그 물질의 쌍극자 모멘트 값을 찾아보세요. > Benzoic acid의 dipole moment, μ = 1.72 D ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Benzoic_acid ) μ > 0 이므로, 극성 분자입니다. ( μ = 0 이면, 무극성 분자. ) [그림] benzoic acid의 구조식. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16506 ] 방향족 탄화수소의 물에 대한 용해도 [키워드] benzoic acid 기준문서, benzoic ac.. 2023. 4. 2. 탄소 이온의 이온식 탄소 이온의 이온식 --------------------------------------------------- 일부 원자는 ( 즉, 모든 원자가 아니다... ) ( 주로, 원자번호 20번 이하... ) 자신과 가장 가까운 비활성 기체족 원소의 원자가 전자의 전자 배치와 같아지려고 ( 원자가 전자 수 = 8개 ) 전자를 잃거나 얻는다. ( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 ) 그런데... 탄소 원자는 원자가 전자 수가 8개의 딱 1/2인, 4개이기 때문에, 전자를 잃거나 얻으려 하지 않는다. 이 때문에, 탄소는 이온으로 존재하지 않는다. 따라서 탄소 이온의 이온식 같은 것은 없다. [참고] 탄소는 이온으로 존재하지 않는다. 탄소 원자는 알칼리 금속, Na → Na^.. 2023. 3. 20. 간단한 극성 분자 구분법 간단한 극성 분자 구분법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합의 극성과 분자의 극성 [ https://ywpop.tistory.com/3769 ] --------------------------------------------------- C와 H 외 다른 원자를 포함하고 있고, 전체 기하 구조가 대칭이 아니라면, 그 분자는, 일반적으로, 극성 분자일 확률이 매우 높다. [그림] 에탄올의 구조식. 에탄올의 루이스 구조식. 에탄올은 극성 분자. [그림] CCl4 분자는 무극성 분자, CHCl3 분자는 극성 분자. [키워드] 극성 분자 구분 기준, 극성 분자 구별 기준, 극성 분자 찾기 기준, 극성 분자 고르기 기준, 에탄올은 극성 분자.. 2023. 3. 6. AlCl5의 형식전하 AlCl5의 형식전하 Identify any formal charges in the structures below: AlCl5 --------------------------------------------------- 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > Al의 형식전하 = 3 – 0 – (8/2) = –1 > Cl의 형식전하 = 7 – 6 – (2/2) = 0 ( 비결합전자수가 6개인 4개의 말단 Cl의 형식전하 ) > Cl의 형식전하 = 7 – 4 – (4/2) = +1 ( 비결합전자수가 4개인 1개의 중간 Cl의 형식전하 ) [키워드] AlCl5의 형식전하 기준문서 2023. 3. 6. metals conduct electricity metals conduct electricity Metal wires conduct electricity to the electrodes. Explain how metals conduct electricity. --------------------------------------------------- 금속은 금속 결합으로 이루어진 물질이고, 금속 결합은 금속 양이온과 자유 전자 사이의 정전기적 인력에 의한 결합이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3036 ) 금속 내 ‘자유 전자’는 글자 그대로, 금속의 한쪽 끝에서 반대쪽 끝으로 자유롭게 이동이 가능한데, 이 때문에 금속은 전기 전도체가 된다. 즉, 자유 전자가 전하 운반체 역할을 하기 때문에, 금속은 전기가 잘 통한다. > .. 2023. 1. 8. CaF2의 격자 에너지 계산 CaF2의 격자 에너지 계산 CaF2 lattice energy --------------------------------------------------- ▶ 참고: CaCl2의 격자 에너지 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3119 ] --------------------------------------------------- ▶ CaF2의 격자 에너지 계산 과정 1. Ca의 승화 엔탈피, sublimation enthalpy 2.1 Ca의 1차 이온화 에너지, ionization energy 2.2 Ca의 2차 이온화 에너지, ionization energy 3. F2의 결합 해리 엔탈피, bond dissociation enthalpy 4. F의 전자 친화도, electron.. 2022. 11. 29. Al2O3 CaO NaCl MgO KCl 녹는점 비교 Al2O3 CaO NaCl MgO KCl 녹는점 비교 Al2O3 CaO NaCl MgO KCl melting point --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaCl MgO KCl CaO 녹는점 비교 [ https://ywpop.tistory.com/4803 ] --------------------------------------------------- 먼저 두 이온 전하의 곱을 계산한다. > Al2O3 = (Al^3+) (O^2-) = 3 × 2 = 6 > MgO = (Mg^2+) (O^2-) = 2 × 2 = 4 > CaO = (Ca^2+) (O^2-) = 2 × 2 = 4 > NaCl = (Na^+) (Cl^-) = 1 × 1 = 1.. 2022. 9. 30. H2O H2 NH3 CO2 공유전자쌍 비공유전자쌍 H2O H2 NH3 CO2 공유전자쌍 비공유전자쌍 물 수소 암모니아 이산화탄소 분자에서 공유 전자쌍, 비공유 전자쌍은 각각 몇 개인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공유 결합. 결합 전자와 비결합 전자 [ https://ywpop.tistory.com/2562 ] --------------------------------------------------- ▶ H2O. H–O–H > 공유 전자쌍: 2개 > 비공유 전자쌍: 2개 ▶ H2. H–H > 공유 전자쌍: 1개 > 비공유 전자쌍: 0개 ▶ NH3 > 공유 전자쌍: 3개 > 비공유 전자쌍: 1개 ▶ CO2. O=C=O > 공유 전자쌍: 4개 > 비공유 전자쌍: 4개 [키워드] .. 2022. 8. 29. 화합물 AB, BC2의 결합 모형 설명 화합물 AB, BC2의 결합 모형 설명 --------------------------------------------------- 당연히 주기율표 20번까지는 외우고 있기 때문에... ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 ) A는 +2가 양이온이고, 전자껍질 3개이므로, 4주기 2족 원소인 칼슘(Ca). B는 –2가 음이온이고, 전자껍질 2개이므로, 2주기 16족 원소인 산소(O). 따라서 AB는 CaO. ---> CaO는 이온결합 화합물. ---> O의 산화수는 –2. C는 전자껍질 2개이고, B와 전자 1개를 공유했으므로, 2주기 17족 원소인 플루오린(F). 따라서 BC2는 OF2. ---> OF2는 공유결합 화합물. ---> O의 산화수는 +2. ( 참고: OF2의 .. 2022. 8. 10. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 15 다음 반응형
