C4H5N 루이스 구조. σ 결합과 π 결합. 전자영역과 혼성화

C4H5N 루이스 구조. σ 결합과 π 결합. 전자영역과 혼성화

 

 

Consider the molecule C4H5N,

which has the connectivity shown below.

 

 

a) After the Lewis structure for the molecule is completed,

how many σ and how many π bonds are there in this molecule?

b) How many atoms in the molecule exhibit

i) sp hybridization,

ii) sp2 hybridization, and

iii) sp3 hybridization?

 

 

 

루이스 구조를 그릴 때는

탄소(C)는 결합 선이 4개,

질소(N)는 결합 선이 3개,

수소(H)는 결합 선이 1개가 되도록 그린다.

( 참고: 결합 선 https://ywpop.tistory.com/2872 )

 

 

[주의] 질소는 옥텟 규칙을 만족시키기 위해

비공유 전자쌍 1개를 그려준다.

 

 

 

> 단일결합 = 1개의 σ 결합

> 다중결합 = 1개의 σ 결합 + 나머지는 π 결합

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4805 )

 

> σ 결합의 개수 = 9개

> π 결합의 개수 = 3개

 

 

 

> 전자 영역의 개수 = 4 ---> sp3 혼성

> 전자 영역의 개수 = 3 ---> sp2 혼성

> 전자 영역의 개수 = 2 ---> sp 혼성

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

( 참고: 수소는 비혼성 오비탈이므로, 제외. )

 

i) sp hybridization: 2개

ii) sp2 hybridization: 2개

iii) sp3 hybridization: 1개

 

순서대로,

C – C ≡ C – N: = C

sp3 – sp – sp – sp2 – sp2

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470843 ]

아크릴로니트릴 분자의 결합. H2C=CHC≡N 시그마 결합 파이 결합

 

 

 

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