C4H5N 루이스 구조. σ 결합과 π 결합. 전자영역과 혼성화

C4H5N 루이스 구조. σ 결합과 π 결합. 전자영역과 혼성화

 

 

Consider the molecule C4H5N,

which has the connectivity shown below.

 

 

a) After the Lewis structure for the molecule is completed,

how many σ and how many π bonds are there in this molecule?

b) How many atoms in the molecule exhibit

i) sp hybridization,

ii) sp2 hybridization, and

iii) sp3 hybridization?

 

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루이스 구조를 그릴 때는

탄소(C)는 결합 선이 4개,

질소(N)는 결합 선이 3개,

수소(H)는 결합 선이 1개가 되도록 그린다.

( 참고: 결합 선 https://ywpop.tistory.com/2872 )

 

 

[주의] 질소는 옥텟 규칙을 만족시키기 위해

비공유 전자쌍 1개를 그려준다.

 

 

 

> 단일결합 = 1개의 σ 결합

> 다중결합 = 1개의 σ 결합 + 나머지는 π 결합

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4805 )

 

> σ 결합의 개수 = 9개

> π 결합의 개수 = 3개

 

 

 

> 전자 영역의 개수 = 4 ---> sp3 혼성

> 전자 영역의 개수 = 3 ---> sp2 혼성

> 전자 영역의 개수 = 2 ---> sp 혼성

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

( 참고: 수소는 비혼성 오비탈이므로, 제외. )

 

i) sp hybridization: 2개

ii) sp2 hybridization: 2개

iii) sp3 hybridization: 1개

 

순서대로,

C – C ≡ C – N: = C

sp3 – sp – sp – sp2 – sp2

 

 

 

 

[키워드] 단일결합과 다중결합 기준문서, 시그마결합과 파이결합 기준문서, 전자영역과 혼성화 기준문서, 전자영역과 혼성오비탈 기준문서, C4H5N 루이스 구조 기준문서, C4H5N 루이스 기준문서