반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념172 이온결합 화합물과 옥텟규칙. NaCl octet rule 이온결합 화합물과 옥텟규칙. NaCl octet rule이온결합 화합물도 옥텟규칙을 만족한다. [ 그림 출처 Wikimedia ] NaCl octet rule.Since Na loses an electron, it is oxidized to Na^+.Cl gains an electron and is reduced to Cl^-.Both atoms now satisfy the octet rule.Na^+ and Cl^- have opposite charges andcan make an ionic bond to form NaCl. [참고] 구글에서NaCl octet rule로 이미지 검색해 보세요. [키워드] 이온결합 옥텟규칙 기준문서, NaCl .. 2023. 6. 29. 이온 결합의 결합비로 화학식 완성하기 이온 결합의 결합비로 화학식 완성하기 이온 결합의 결합비를 구해서 화합물의 화학식을 완성하시오. 가. Na와 Cl 나. Ca와 Cl 다. Ca와 O 라. Al과 O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온 결합 화합물과 원소 주기율표 외우기 [ https://ywpop.tistory.com/4841 ] 가. Na와 Cl 나. Ca와 Cl 다. Ca와 O 라. Al과 O ---> 주기율표를 암기하고 있으니, 족에 대한 정보는 없어도 된다. ▶ 참고: 이온결합 화합물의 화학식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7156 ] 가. Na와 Cl Na^+ + Cl^- → NaCl (+1) + (–1) = 0 ---> 결합비 =.. 2023. 6. 28. AC2 CD2 BD3 분자. C N O F 중 하나 AC2 CD2 BD3 분자. C N O F 중 하나 CO2 OF2 NF3 전자쌍 2주기 원소 A~D로 이루어진 분자에서 중심 원자의 비공유 전자쌍 수 > AC2 = 0개 > CD2 = 2개 > BD3 = 1개 A~D는 각각 C N O F 중 하나, CD2, BD3에는 단일 결합만 있다. --------------------------------------------------- ▶ 2주기 원소 A~D는 C N O F 중 하나이므로, AC2 CD2 BD3 분자의 각 원자는 모두, 반드시, 옥텟 규칙을 만족해야만 한다. ---> 공유 전자쌍 수 + 비공유 전자쌍 수 = 4개. ( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 ) ▶ AC2 에서, > A의 원자가 = 2 > C의 원.. 2023. 6. 25. RnCl2 루이스 구조 그리기 RnCl2 루이스 구조 그리기 Lewis structure of RnCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. RnCl2 = (8) + 2(7) = 22 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) Cl – Rn – Cl 22 – 2(2) = 18 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린.. 2023. 6. 14. C4H5N 루이스 구조. σ 결합과 π 결합. 전자영역과 혼성화 C4H5N 루이스 구조. σ 결합과 π 결합. 전자영역과 혼성화 Consider the molecule C4H5N,which has the connectivity shown below. a) After the Lewis structure for the molecule is completed,how many σ and how many π bonds are there in this molecule?b) How many atoms in the molecule exhibiti) sp hybridization,ii) sp2 hybridization, andiii) sp3 hybridization? 루이스 구조를 그릴 때는탄소(C)는 결합 선이 4개,질소(N)는 결합 선이 3개,수소(H.. 2023. 6. 13. 결합에너지로 반응엔탈피 계산. HCN + 2H2 → CH3NH2 결합에너지로 반응엔탈피 계산. HCN + 2H2 → CH3NH2 Use the bond energies to estimate ΔH for the reaction below. Use Lewis structures and bond energies to calculate the enthalpy change of the following reaction HCN(g) + 2H2(g) → CH3NH2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3729 ] --------------------------------------------------- 모든 결합이 절단되고 .. 2023. 6. 13. KF의 격자에너지. KF(s)의 생성 에너지 계산 KF의 격자에너지. KF(s)의 생성 에너지 계산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 격자 에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ] --------------------------------------------------- 1. K(s) → K(g) ... ΔH = +89.2 kJ/mol 2. K(g) → K^+(g) + e^- ... ΔH = +418.8 kJ/mol 3. 1/2 F2(g) → F(g) ... ΔH = +158/2 kJ/mol 4. F(g) + e^- → F^-(g) ... ΔH = –328 kJ/mol 5. K^+(g) + F^-(g) → KF(s) ... ΔH = –821 kJ/mol .. 2023. 6. 13. 형식전하의 대표적 예외. 형식전하와 전기음성도 형식전하의 대표적 예외. 형식전하와 전기음성도 --------------------------------------------------- a. CO 루이스 구조 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5228 ) b. CN^- 루이스 구조 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12614 ) c. NO^+ 루이스 구조 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11551 ) ▶ 전기 음성도의 크기 순: C < N < O 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 일반적으로 전기 음성도가 더 큰 원자에 (부분)음전하가 할당되는 것이 논리적(이론적)으로 정상이고, 더 안정한 루이스 구조인데, 위 3가지 예는 전기 음성도가 더 작.. 2023. 6. 11. 형식전하 계산. SO2 N2H4 O3 형식전하 계산. SO2 N2H4 O3 다음 각 화학종에서 지시된 원자의 형식 전하를 계산하라. a) SO2에서 S b) N2H4에서 N c) 오존 O3에서 각 O 원자 --------------------------------------------------- a) SO2에서 S > S의 형식 전하 = +1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9838 ) b) N2H4에서 N > N의 형식 전하 = 0 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14588 ) c) 오존 O3에서 각 O 원자 > 각 O의 형식 전하 = 0, +1, –1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5291 ) 2023. 6. 4. SiF6^2- 루이스 구조 그리기 SiF6^2- 루이스 구조 그리기 Lewis structure of SiF6^2- ion. silicon hexafluoride ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. SiF6^2- = (4) + 6(7) + 2 = 48 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 48 – 6(2) = 36 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무.. 2023. 5. 30. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 18 다음 반응형
