N2O5 루이스 구조 그리기. 오산화이질소

N2O5 루이스 구조 그리기. 오산화이질소

Lewis structure of N2O5. dinitrogen pentoxide

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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※ N2O5 분자는 질소-질소 결합과 산소-산소 결합은 갖지 않는다.

 

 

 

 

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

N2O5 = 2(5) + 5(6) = 40

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

 

 

40 – 6(2) = 28

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

 

28 – 4(6) – (4) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

 

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? Yes → Stop.

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? No → 3단계에서 남은 원자가전자가 있나?

① Yes → 중심 원자에 전자 한 쌍씩 그린다, 모두 사용할 때까지.

② No → 주위 원자의 비결합전자쌍을 사용하여 이중 또는 삼중 결합을 그린다,

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞을 때까지.

 

 

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> N의 형식전하 = 5 – 0 – (4) = +1

> O(단일결합)의 형식전하 = 6 – 6 – (1) = –1

> O(이중결합)의 형식전하 = 6 – 4 – (2) = 0

> O(가운데)의 형식전하 = 6 – 4 – (2) = 0

---> 2(+1) + 2(–1) = 0

---> 형식전하가 할당된 원자의 개수 = 4개

 

 

 

 

[그림] 안정성이 동등한 공명 구조.

기여도가 동등한 공명 구조.

( 참고: 공명 구조 https://ywpop.tistory.com/2635 )

 

---> N2O5는 위와 같은 안정성이 동등한

4개의 공명 구조를 가질 수 있다.

 

 

 

 

 

 

> N의 형식전하 = 5 – 0 – (4) = +1

> O(단일결합)의 형식전하 = 6 – 6 – (1) = –1

> O(이중결합)의 형식전하 = 6 – 4 – (2) = 0

> O(가운데)의 형식전하 = 6 – 2 – (3) = +1

---> 3(+1) + 3(–1) = 0

---> 형식전하가 할당된 원자의 개수 = 6개

---> 불안정한 구조

 

---> N2O5는 위와 같은 불안정성이 동등한

4개의 공명 구조를 가질 수 있다.

 

 

 

 

 

[ 참고 https://www.chemistryscl.com/ask_questions/Q/inorganic/N2O5-resonance-structures/index.php ] Resonance Structures of N2O5

 

 

 

 

[ 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Dinitrogen_pentoxide ]

 

 

 

 

[키워드] N2O5 루이스 구조 기준문서, N2O5 루이스 기준문서