SiF6^2- 루이스 구조 그리기

SiF6^2- 루이스 구조 그리기

Lewis structure of SiF6^2- ion. silicon hexafluoride ion

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

SiF6^2- = (4) + 6(7) + 2 = 48

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

 

 

48 – 6(2) = 36

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

 

36 – 6(6) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

 

3주기 이상 원소는 최대 18 전자까지 가질 수 있다.

( ∵ 비어있는 d 오비탈을 결합에 사용할 수 있기 때문에 )

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3752 )

 

 

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> Si의 형식전하 = 4 – 0 – (6) = –2

---> 이온전하와 같다.

> F의 형식전하 = 7 – 6 – (1) = 0

 

 

 

 

▶ SiF6^2-의 기하구조

> 중심원자 Si의 전자영역 = 6개

---> 팔면체 기하구조. octahedral.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 )

 

 

 

 

 

▶ SiF6^2-의 혼성오비탈

> d^2 s p^3 혼성오비탈 또는

s p^3 d^2 혼성오비탈.

 

 

> Si의 들뜬상태 전자배치

---> 3s 전자 1개가 3p 오비탈로 들뜬다.

 

> Si의 혼성오비탈

---> 4개 F는 중성 원자 상태로 공유결합

---> 2개 F는 전자 1개를 얻은 이온 상태로 배위 공유결합

 

 

 

 

[키워드] SiF6^2- 루이스 구조 기준문서, SiF6^2- 루이스 기준문서