ΔH 계산. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

ΔH 계산. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

 

 

다음 연소 자료를 사용하여 이 반응에 대한 엔탈피 변화를 계산하시오.

1) C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH = –1387 kJ

2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = –572 kJ

3) 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH = –3082 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다.

 

 

 

C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 C2H4(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH = –1387 kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 H2(g)에 맞춰, ×(1/2) 한다.

4) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = (–572/2) kJ

 

 

 

3)은 타깃의 C2H6(g)에 맞춰, ×(1/2) 하고, 역반응을 취한다.

5) 2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H6(g) + 7/2 O2(g) ... ΔH = (+3082/2) kJ

 

 

 

그러고 나서

1), 4), 5)식을 더하면, shows target...

 

.. C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH = –1387 kJ

.. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = (–572/2) kJ

+) 2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H6(g) + 7/2 O2(g) ... ΔH = (+3082/2) kJ

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.. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ... ΔH = ?

 

 

 

? = (–1387) + (–572/2) + (+3082/2)

= –132 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

[참고] C2H4(g) 1 mol당 반응열이므로,

–132 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18113 ] ΔH 계산. C2H4 + H2 → C2H6

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서, ΔH 계산. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) 기준문서