표준생성엔탈피(ΔH°_f) 표 NaNO3(s) –467.9 kJ/mol

표준생성엔탈피(ΔH°_f) 표 NaNO3(s) –467.9 kJ/mol

 

 

표준 생성 엔탈피(ΔH°_f) 표를 통해

NaNO3(s)가 –467.9 kJ/mol의 값을 가짐을 알 수 있다.

어느 반응이 –467.9 kJ의 ΔH° 값을 가지는가?

 

 

A table of standard enthalpies of formation (ΔH°_f)

gives a value of –467.9 kJ/mol for NaNO3(s).

Which reaction has a ΔH° value of –467.9 kJ?

 

a) Na^+(aq) + NO3^-(aq) → NaNO3(s)

b) Na(s) + N(g) + O3(g) → NaNO3(s)

c) Na(s) + 1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) → NaNO3(s)

d) 2Na(s) + N2(g) + 3O2(g) → 2NaNO3(s)

 

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▶ 표준 생성 엔탈피의 정의

> 표준 상태에서, 1 mol의 화합물(CH4)이

그것을 이루는 원소들(C, H2)로부터 생성될 때의 엔탈피(열) 변화

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

 

 

위 정의로부터,

① 반응물은 화합물이 아닌 원소이어야한다.

단, 그 원소는 표준 상태에서 가장 안정한 형태일 것.

 

② 생성물은 1 mol이어야 한다.

 

 

 

a) 다원자이온인 NO3^-는 원소가 아니다.

 

 

b) 표준 상태에서 가장 안정한 N 원소의 형태는 N2.

 

 

d) 생성물이 2 mol이다.

 

 

 

답: c) Na(s) + 1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) → NaNO3(s)

 

 

 

 

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