반응형 일반화학/[03장] 화학량론858 sodium 10.00 g Na2O Na2O2 13.83 g percent composition sodium 10.00 g Na2O Na2O2 13.83 g percent composition A sample of 10.00 g of sodium reacts with oxygen to form 13.83 g of sodium oxide (Na2O) and sodium peroxide (Na2O2). Calculate the percent composition of the mixture. 소듐 10.00 g의 시료가 산소와 반응하여 산화 소듐(Na2O)과 과산화 소듐(Na2O2) 13.83 g을 생성하였다. 이 혼합물의 조성 백분율을 계산하라. [참고] 조성 백분율[ https://ywpop.tistory.com/12958 ] > Na의 몰질량 = 22.99.. 2024. 9. 28. 11.75 ton NH4ClO4 and 2.70 ton Al volume of N2 gas 11.75 ton NH4ClO4 and 2.70 ton Al volume of N2 gas The fuel in the buster rockets of the Space Shuttle is constituted of a mixture of ammonium perchlorate, NH4ClO4, and aluminum powder. One of the reactions taking place during taking off is given by6NH4ClO4(s) + 10Al(s) → 5Al2O3(s) + 3N2(g) + 6HCl(g) + 9H2O(g)The indication (s) and (g) signify solid and gaseous phase. Suppose that these roc.. 2024. 9. 15. CN^- 12.73 mL 25.00 mL Ni^2+ Ni(CN)4^2- 10.15 mL 0.01307 M EDTA 39.35 mL CN^- 12.73 mL 25.00 mL Ni^2+ Ni(CN)4^2- 10.15 mL 0.01307 M EDTA 39.35 mL Cyanide solution (12.73 mL) was treated with 25.00 mL of Ni^2+ solution (containing excess Ni^2+) to convert the cyanide into tetracyanonickelate(II):4CN^- + Ni^2+ → Ni(CN)4^2-Excess Ni^2+ was then titrated with 10.15 mL of 0.01307 M EDTA. Ni(CN)4^2- does not react with EDTA. If 39.35 mL of EDTA were required to react .. 2024. 9. 2. 25℃ 1기압 탄소 수 3 탄화수소 11 g 완전 연소 CO2 18 L 25℃ 1기압 탄소 수 3 탄화수소 11 g 완전 연소 CO2 18 L 25℃, 1기압에서 탄소 수가 3인 탄화수소 11 g이 완전 연소될 때생성된 이산화탄소(CO2)의 부피가 18 L이었다.이에 대한 설명으로 옳은 것만을 보기에서 있는 대로 고른 것은?(단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이고,25℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24 L이다.) ㄱ. 탄화수소는 C3H4이다.ㄴ. 탄화수소 1몰이 완전 연소될 때 생성되는 CO2는 3몰이다.ㄷ. 탄화수소 11 g이 완전 연소될 때 사용된 O2는 16 g이다. 단, 탄화수소 연소 반응식은 다음과 같다.CaHb + (a + b/4)O2 → aCO2 + (b/2)H2O ------------------------------.. 2024. 8. 5. 0.6 mol MnO2 100.0 g HCl 한계반응물 수득 백분율 56.0% 0.6 mol MnO2 100.0 g HCl 한계반응물 수득 백분율 56.0% 다음 반응에서 0.6 mol MnO2와100.0 g HCl이 반응한다면 한계반응물은 무엇인가?또한 수득 백분율이 56.0%라면생성되는 염소(Cl2)의 실제 수득량을그램 단위로 구하시오.(Mn의 몰질량은 54.94 g/mol)MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O What is the limiting reactant when 0.6 mol of MnO2 and 100.0 g of HCl react in the following reaction? Also, if the percentage obtained is 56.0%, find the actual amount of chlorine (Cl2) p.. 2024. 7. 2. 125 g of disulfur decafluoride contain how many mol 125 g of disulfur decafluoride contain how many mol 데카플루오린화 이황(S2F10) 125 g에 포함된a) 몰수는 얼마인가?b) 분자의 수는 몇 개인가?c) 원자의 총 수는 몇 개인가?d) 황 원자의 수는 몇 개인가?e) 플루오린 원자의 수는 몇 개인가? 125 grams of disulfur decafluoride containa) how many moles?b) how many molecules?c) how many total atoms?d) how many atoms of sulfur?e) how many atoms of fluorine? --------------------------------------------------- [.. 2024. 6. 17. 1.54 g aspirin 50.00 mL 0.500 M NaOH 31.92 mL 0.289 M HCl purity 1.54 g aspirin 50.00 mL 0.500 M NaOH 31.92 mL 0.289 M HCl purity One way to determine the purity of aspirin, C9H8O4, is to hydrolyze it with a NaOH solution and titrate the remaining NaOH. The reaction between aspirin and NaOH is:C9H8O4(s) + 2OH^-(aq) → C7H5O3^-(aq) + C2H3O2^-(aq) + H2O(l).After boiling 1.54 g of aspirin by adding 50.00 mL of 0.500 M NaOH, the solution was cooled and then 3.. 2024. 6. 13. KClO3 27℃ 401 mmHg O2 0.6 L water vapor 21 mmHg KClO3 27℃ 401 mmHg O2 0.6 L water vapor 21 mmHg 고체 2KClO3를 시험관에서 가열하면 다음 반응에 따라 분해된다.2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)27℃에서 전체 압력이 401 mmHg인 조건에서 생성된 산소를수상 치환하여 포집하였다. 포집된 기체의 부피는 0.6 L이고물의 증기압은 21 mmHg이었다.> 기체상수, R = 0.1 atm L/mol K> KClO3의 몰질량 = 100.0 g/mol(1) 포집된 산소 기체의 부분압(2) 포집된 산소 기체의 몰수(3) 분해된 KClO3의 질량 --------------------------------------------------- 답:(1) 380 mmHg(2) 0.01 mol(3) .. 2024. 6. 12. NO2 1.505 g N2 gas O2 gas mass NO2 1.505 g N2 gas O2 gas mass 이산화질소를 형성하는 반응에서 1.505 g의 질소 기체(N2)와 반응하는 데 필요한 산소 기체(O2)의 질량을 계산하라. Calculate the mass of oxygen gas (O2) needed to react with 1.505 g nitrogen gas (N2) to form nitrogen dioxide. --------------------------------------------------- 답: 3.440 g[ https://ywpop.blogspot.com/2024/06/no2-1505-g-n2-gas-o2-gas-mass.html ] [키워드] 화학량론 기준, 질량비로 계산 기준 2024. 6. 8. CuFeS2 SiO2 CuS Cu SO2(g) 85.36 g CuFeS2 CuFeS2 SiO2 CuS Cu SO2(g) 85.36 g CuFeS2 Copper exists in the form of CuFeS2 in copper ore.Copper is isolated in a two-step process.First, CuFeS2 is heated with SiO2 in the presence of oxygento form copper(I) sulfide, CuS:2CuFeS2 + 2SiO2 + 4O2 → Cu2S + 2FeSiO3 + 3SO2Cu2S is then heated with oxygen to form copper and SO2(g).a) Write the balanced chemical equation for the second reaction.b) W.. 2024. 5. 23. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 86 다음 반응형