반응형 일반화학/[03장] 화학량론791 CuSO4*5H2O MgSO4*7H2O mixture 5.020 g 2.988 g mass percent CuSO4*5H2O MgSO4*7H2O mixture 5.020 g 2.988 g mass percent A mixture of CuSO4*5H2O and MgSO4*7H2O is heated until all water is lost. If 5.020 g of the mixture gives 2.988 g of the anhydrous salts, what is the percent by mass of CuSO4*5H2O in the mixture? > CuSO4*5H2O의 몰질량 = 249.6850 g/mol > MgSO4*7H2O의 몰질량 = 246.4746 g/mol Let, > CuSO4*5H2O의 질량 = x > MgSO4*7H2O의 질량 = y x + y = 5.020 y = 5.020 – .. 2024. 4. 4. 1 mol NH3 1.00 mol O2 4.00 mol NO 1.50 mol H2O 1 mol NH3 1.00 mol O2 4.00 mol NO 1.50 mol H2O 1몰 암모니아와 1.00몰 산소가 반응하면 산화 질소와 물이 생성된다 One mol of ammonia reacts with 1.00 mol of oxygen to form nitrogen oxide and water according to the reaction 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l) State which statements are true about the reaction and make the false statements true. a) All the oxygen is consumed. b) 4.00 mol NO are produced. c) 1.50 mol H2O are .. 2024. 4. 4. C60 분자 1개의 질량(g) C60 분자 1개의 질량(g) > C 원자의 몰질량 = 12.01 g/mol > C60 분자의 몰질량 = 60(12.01) = 720.60 g/mol > 1 mol = 6.022×10^23 개 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) C60 분자 1개의 질량을 계산하면, (720.60 g/mol) (1 mol / 6.022×10^23 개) = (720.60) (1 / (6.022×10^23)) = 1.197×10^(-21) g/개 ---> C60 분자 1개의 질량 = 1.197×10^(-21) g 이게 이해가 안 된다면... 그럼 비례식으로 계산하면, C60 분자 1 mol의 질량, 즉 C60 분자 6.022×10^23 개의 질량이 720.60 g 이므로, C60 분자 1개의 .. 2024. 4. 3. 시스플라틴 285.3 g의 mol수 시스플라틴 285.3 g의 mol수 Cisplatin or Platinol has a chemical PtCl2(NH3)2 that is used in the treatment of certain cancers. Calculate (a) the amount (mol) of compound in 285.3 g of cisplatin; (b) the number of hydrogen atoms in 0.98 mol of cisplatin. (a) PtCl2(NH3)2의 몰질량 = 300.05 g/mol 이므로, 285.3 g / (300.05 g/mol) = 0.9508 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (b) 0.98 mol cisplatin × (6 mol H /.. 2024. 4. 3. 6.46 g He 원자의 mol수 6.46 g He 원자의 mol수 He 6.46 g에는 He 원자 몇 mol이 존재하는가? He의 몰질량 = 4.003 g/mol 이므로, 6.46 g / (4.003 g/mol) = 1.61 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 단위소거법으로 계산하면, 6.46 g × (1 mol / 4.003 g) = 1.61 mol 답: 1.61 mol 2024. 4. 3. 요소 (NH2)2CO 25.6 g에 포함된 수소 원자의 개수 요소 (NH2)2CO 25.6 g에 포함된 수소 원자의 개수 단, 요소의 몰질량은 60.06 g/mol 25.6 g / (60.06 g/mol) = 0.426 mol (NH2)2CO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1몰 (NH2)2CO 속에 4몰 H가 들어있으므로, ( 1개 (NH2)2CO 속에 4개 H가 들어있으므로, ) 0.426 mol (NH2)2CO 속에 들어있는 H의 몰수를 계산하면, (NH2)2CO : H = 1 : 4 = 0.426 mol : ? mol ? = 4 × 0.426 = 1.704 mol H 1.704 mol × (6.022×10^23 개/mol) = 1.03×10^24 개 H 답: 1.03×10^24 개 2024. 4. 1. NH3 2.94 g excess NaClO NCl3 gram NH3 2.94 g excess NaClO NCl3 gram If chlorine bleach is mixed with other cleaning products containing ammonia, the toxic gas NCl3(g) can form according to the equation: 3NaClO(aq) + NH3(aq) → 3NaOH(aq) + NCl3(g) When 2.94 g of NH3 reacts with an excess of NaClO according to the preceding reaction, how many grams of NCl3 are formed? > NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol > NCl3의 몰질량 = 120.37 g/mol 질량비로 계산하면, (.. 2024. 4. 1. Al 0.792 g excess H2SO4 H2 gas 0.0813 g percent Al 0.792 g excess H2SO4 H2 gas 0.0813 g percent Aluminum metal reacts with sulfuric acid to form hydrogen gas and aluminum sulfate. a) Write a balanced chemical equation for this reaction. b) Suppose that a 0.792 g sample of aluminum that contains impurities is reacted with excess sulfuric acid and 0.0813 g of H2 is collected. Assuming that none of the impurities reacts with sulfuric acid to pro.. 2024. 3. 31. Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4(l) SiCl4 0.507 mol Cl2 mol Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4(l) SiCl4 0.507 mol Cl2 mol Silicon tetrachloride (SiCl4) can be prepared by heating Si in chlorine gas: Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4(l) In one reaction, 0.507 mole of SiCl4 is produced. How many moles of molecular chlorine were used in the reaction? Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4(l) Cl2 : SiCl4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.507 mol SiCl4 생성 시, 반응한(사용된) Cl2의 몰수를 계산하면, Cl2 : SiCl4 = 2 : 1 .. 2024. 3. 30. 1 g당 분자수 = 1 / 몰질량 × (6.022×10^23) 1 g당 분자수 = 1 / 몰질량 × (6.022×10^23) 몰질량의 단위 = g/mol 이므로, 1 / 몰질량 = 1 / (g/mol) = mol/g 아보가드로수의 단위 = 개/mol 이므로, 즉, N_A = 6.022×10^23 개/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 1 / 몰질량 × (6.022×10^23) = (mol/g) × (개/mol) = 개/g ---> 1 g당 분자수 예) 물 분자, H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로, 1 / 18 × (6.022×10^23) = 3.345556×10^22 개/g ---> 물 분자 1 g당 분자수 그럼, 물 분자 18 g의 분자수는? (= 물 분자 1 mol의 분자수는?) 18 g × (3.3455.. 2024. 3. 26. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 80 다음 반응형
