25℃ 1기압 탄소 수 3 탄화수소 11 g 완전 연소 CO2 18 L

25℃ 1기압 탄소 수 3 탄화수소 11 g 완전 연소 CO2 18 L

 

 

25℃, 1기압에서 탄소 수가 3인 탄화수소 11 g이 완전 연소될 때

생성된 이산화탄소(CO2)의 부피가 18 L이었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 보기에서 있는 대로 고른 것은?

(단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이고,

25℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24 L이다.)

 

<보기>

ㄱ. 탄화수소는 C3H4이다.

ㄴ. 탄화수소 1몰이 완전 연소될 때 생성되는 CO2는 3몰이다.

ㄷ. 탄화수소 11 g이 완전 연소될 때 사용된 O2는 16 g이다.

 

단, 탄화수소 연소 반응식은 다음과 같다.

CaHb + (a + b/4)O2 → aCO2 + (b/2)H2O

 

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답: ㄴ. 탄화수소 1몰이 완전 연소될 때 생성되는 CO2는 3몰이다.

[ 해설 https://ywpop.blogspot.com/2024/08/25-1-3-11-g-co2-18-l.html ]

 

 

 

[키워드] 탄화수소 연소 기준, C3H8 연소 기준, 탄화수소 연소 반응식 기준, C3H8 연소 반응식 기준