KClO3 27℃ 401 mmHg O2 0.6 L water vapor 21 mmHg

KClO3 27℃ 401 mmHg O2 0.6 L water vapor 21 mmHg

 

 

고체 2KClO3를 시험관에서 가열하면 다음 반응에 따라 분해된다.

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

27℃에서 전체 압력이 401 mmHg인 조건에서 생성된 산소를

수상 치환하여 포집하였다. 포집된 기체의 부피는 0.6 L이고

물의 증기압은 21 mmHg이었다.

> 기체상수, R = 0.1 atm L/mol K

> KClO3의 몰질량 = 100.0 g/mol

(1) 포집된 산소 기체의 부분압

(2) 포집된 산소 기체의 몰수

(3) 분해된 KClO3의 질량

 

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답:

(1) 380 mmHg

(2) 0.01 mol

(3) 0.67 g

[ https://ywpop.blogspot.com/2024/06/kclo3-27-401-mmhg-o2-06-l-water-vapor.html ]

 

 

 

[키워드] KClO3 열분해 기준, 수상 치환 기준, 수상 포집 기준